第十单元 课题2课时1 中和反应及其在实际中的应用 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

九下 化学 人教版 课时1 中和反应及其在实际中 的应用 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 1.认识酸和碱之间发生的中和反应 2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式 3.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用 学习目标 难点 重点 新课引入 夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉？你们是采用什么方法消痛止痒的呢？ 复习回顾 酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+； 碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。 HCl ==== H+ + Cl- H2SO4 ==== 2H+ + NaOH ==== Na+ + OH- Ca(OH)2 ==== Ca2+ + 2OH- 那么，酸与碱能否发生反应呢？ 新知学习 实验探究一 用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。 2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？ 1.观察到什么现象？ 没有明显现象 不能，没有明显现象能证明有新物质生成或反应物被消耗 如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？ 证明：无明显现象反应的实验设计思路 (HCl或NaOH被消耗) 1.证明反应物被消耗 2.证明有新物质生成 酸、碱与指示剂的作用 溶液 (无色) 反应现象明显 NaOH溶液 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (红色) 加盐酸 NaOH溶液 (无色) 滴加石蕊溶液 溶液 (蓝色) 加盐酸 溶液 (紫色) 溶液 (紫色) 稀盐酸 (无色) 滴加石蕊溶液 溶液 (红色) 加NaOH溶液 石蕊的红色变为紫色或蓝色变为紫色时，视觉观察不够明显。 方案一 方案二 方案三 方案四 溶液 (无色或变红色) 稀盐酸 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (无色) 加NaOH溶液 溶液变红时，NaOH已过量 实验探究二 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验现象 溶液 (无色) NaOH溶液 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (红色) 加盐酸 实验结论 酸和碱能发生反应 溶液由红色变为无色，说明NaOH消失 小 组 讨 论 酚酞溶液红色消失， 说明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合反应示意图讨论。 氢氧化钠与盐酸反应示意图 反应的实质: H+ + OH– ＝ H2O Na+ 和Cl- 不变 化学方程式 HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 氢氧化钠与盐酸反应示意图 其他的酸碱溶液之间能否发生反应呢？ 盐酸 + 氢氧化铁 盐酸 + 氢氧化铜 红褐色的氢氧化铁消失， 溶液变为浅黄色。 蓝色的氢氧化铜消失， 溶液变为蓝色。 发生了反应 仿照此反应，写出Cu(OH)2与盐酸反应和Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式。 盐酸 + 氢氧化铁 盐酸 + 氢氧化铜 HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 碱 酸 盐 水 + + 盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 Ⅰ 中和反应 HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 碱 酸 盐 水 + + 这些反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？ 定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 文字表达式： 注意 中和反应不是基本反应类型； 中和反应是放热反应。 分析下面两个中和反应的微观过程，并写出化学方程式。 稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl ==== CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4 ==== Na2SO4+2H2O 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 中和反应的实质：H+ + OH – ＝ H2O 小试牛刀 Fe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( ) 2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( ) Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( ) 1. 判断下列反应是否是中和反应。 ×