第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 下列说法错误的是 A．转化步骤发生反应为：，且该步骤不能省略 B．滤渣③的主要成分是、 C．的 D．如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是3.2~6.2 2．25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率 B．第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全 C．由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8 D．上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变 3．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断不正确的是 A．E、F点溶液的pH分别为3和7 B．F点对应的溶液中： C．G点对应的溶液中： D．F~H点对应的溶液中，为定值 4．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8 实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液从12下降到约为9 实验4：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 下列说法正确的是 A．由实验1可得出： B．由实验2可推测： C．实验3中发生反应的离子方程式为 D．实验4中加水稀释后，溶液中的值增大 5．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗 C．用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 6．T℃时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是 A．c线是沉淀溶解平衡曲线 B．T℃时，向沉淀中加入溶液(反应后溶液为1L)，使沉淀会转化为沉淀，所需的物质的量至少为1.001mol C．T℃时，向10mL水中加入和至二者均饱和，溶液中 D．若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则： 7．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是 A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料 B．2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能 C．煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应” D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 8．电流滴定法(电压10-100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：，下列说法错误的是 A．仪器X的名称为“碱式滴定管” B．a为浓度最大，b为滴定终点 C．若滴定结束后仰视读数，则测定溶液的浓度偏小 D．若碘液中含有0.15mol的，硫代硫酸钠溶液的浓度为 9．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： B．0.1mol/L溶液中离子浓度关系： C．0.1mol/L溶液： D．浓度均为0.1mol/L的溶液和NaOH溶液等体积混合： 10．常温下，用浓度为0.0200mol/L的盐酸滴定浓度均为0.0200mol/L的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度； 11．25℃时，用20.00mLNaOH溶液滴定10.00mL溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系 B．的第二步电离常数的数量级为 C．第二滴定终点可以选择酚酞做指示剂 D．M点中相等 12．下表是常温下的电离常数和的溶度积常数： ， 下列推断正确的是 A．误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒 B．温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，的溶解能力保持不变 C．由粉末和水形成的饱和溶液中存在： D．的溶液，可将完全转化为 13．某化学小组设计了如图1所示的pH传感器数字化实验装置，研究常温下，向溶液中逐滴加入等浓度溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液