4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C．电解精炼铜时，纯铜作阳极 D．生铁比纯铁容易生锈 2．用石墨电极电解一定浓度的溶液(足量)，一段时间后，要使电解质溶液恢复原状，可向溶液中加入一定质量的 A． B．固体 C．固体 D．蒸馏水 3．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率 B．惰性电极电解溶液时，在阳极有金属镓生成 C．尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用 D．Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素 4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 C．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 D．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 5．高铁酸盐作为一种对环境友好和高效的强氧化剂，在水处理等方面展示了良好的应用前景。高浓度高铁酸钠溶液的制备可采用电合成的方法，泡沫镍作阴极、铁丝网作阳极，电解液为2.0mol·L-1的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．工作时，阳极附近的pH增大 B．交换膜为质子交换膜 C．阴极反应式：4OH-+4e-=2H2O+O2↑ D．阳极反应式：Fe-6e-+8OH-=+4H2O 6．锰酸锂电池曾在大型蓄电池应用领域占主导地位。放电时的总反应可以表示为：Li1-xMnO4+xLi=LiMnO4，下列说法正确的是 A．放电时电池的正极反应为Li-e-=Li+ B．充电时电池内部Li+向负极移动 C．放电过程中，电极正极材料的质量减少 D．充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 B．56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子 C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g D．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 8．可用电化学原理进行氮的氧化物脱除，下图装置可同时吸收和NO(已知连二亚硫酸稀)。 下列说法错误的是 A．N为直流电源的负极 B．装置中P为阳离子交换膜 C．左室的电极反应式为： D．吸收池中的反应为： 9．我国科学家研究出一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。已知放电时是Zn到的变化。下列说法不正确的是 A．打开，闭合，此装置为化学能转化为电能 B．打开，闭合，正极发生还原反应 C．打开K1，闭合K2，a为电源负极 D．打开，闭合，Zn极附近溶液的碱性减弱 10．2022年北京冬奥会采用绿电制绿氢技术，即用光伏、风能等产生绿电，绿电电解水制得的氢气叫绿氢，实现碳的零排放。下列有关说法正确的是 A．光伏电池能将太阳能全部转化成电能 B．绿氢在阴极上产生 C．常加入食盐增强水的导电性 D．阳极上发生还原反应 11．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法错误的是 A．使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能 B．在催化剂表面的催化作用下转化为和 C．电催化还原制甲酸的总反应式为 D．电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低 12．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，电源电压改变与生成NH3速率的关系如图乙所示。下列说法正确的是 A．Pt-C是该合成氨装置的阴极 B．Pt-C3N4电极上发生的反应为 C．当电压高于1.2V时，混合气体中N2和NH3的体积分数之和小于100% D．若H2的进出口流量差为22.4 L/min，则固体质子导体中H+的流速为2 mol/min 13．实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a＇、b＇)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a＇端的字迹呈白色。下列结论正确的是 A．a为负极 B．b＇端的字迹呈蓝色 C．电子流向为： b→b＇→a＇→a D．如果将a＇、b＇换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 14．下列关于电解的说法错误的是 A．电解过程中，两极分别发生氧化和还原反应 B．氯碱工业是指电解熔融的氯化钠 C．工业上常用电解法获得钠、镁、铝等活泼金属 D．电解法是最强有力的氧化还原手段 15．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O B．向稀硝酸中滴加Na2