第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是。 A．高压有利于氨的合成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氧气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 2．反应，关于该反应下列说法正确的是 A．是吸热反应 B． C．反应物总能量大于生成物总能量 D．反应速率： 3．在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 ∆H＜0，增加N2的浓度，平衡常数将 A．增大 B．不变 C．减少 D．无法判断 4．的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入催化剂，该反应的保持不变 C．压缩容器体积，活化分子百分数增大 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 5．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．中和热为57.3 kJ∙mol−1，则浓H2SO4和NaOH反应的反应热为ΔH=−114.6 kJ∙mol−1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2，则△H1＞△H2 C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−283.0 kJ∙mol−1，则CO(g)的燃烧热是283.0 kJ∙mol−1 D．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 6．2.0mol A和1.0mol B充入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：，达平衡时C为0.40mol。下列叙述错误的是 A．如果保持温度和容积不变，通入稀有气体Ar，平衡不移动 B．如果保持容积不变，降低温度，再达平衡时，C的体积分数增大，A的转化率降低 C．如果保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，B的浓度大于0.3mol/L D．如果保持温度和容积不变，此时移走1.0mol A和0.5mol B，再达平衡时，C的物质的量小于0.2mol 7．密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A．反应生成了 B．和消耗完了 C．只有和共同存在 D．、和共同存在 8．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．平衡状态时，升温使反应逆向移动 C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1 D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 9．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小的压强对反应速率没有影响 C．增大的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率 10．在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ•mol-1。下列相关说法正确的是 A．该反应的△S＞0 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．该反应的平衡常数可表示为K= D．平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大 11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃 B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 C 将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热 溶液变为黄色 (黄色)。正反应方向为放热反应 D 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液至过量 前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确的是 A．两份等物质的量的物质的熵一定相等 B．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 13．煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密用容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是 A．将炭块粉碎，可加快反应速率 B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动 C．增大的量，可以增大