2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程的说法中，错误的是 A．都使用了催化剂 B．都选择了较高温度 C．都按方程式的系数比投料 D．合成氨采用高压；合成SO3采用常压 2．关于化工生产，下列说法错误的是 A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3 C．通常以海带、紫菜等为原料提取碘 D．合成氨工业需要在沸腾炉中进行 3．已知 ，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是 温度/℃ 750 900 1100 K 5.6 4 2.8 A． B．平衡时，C的物质的量浓度为 C．0～10s内，A的反应速率是 D．平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 4．甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为CH4+2H2SCS2+4H2．现将原料按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应平衡常数的表达式为K= B．图中表示H2S、H2物质的量分数变化的曲线分别是d、a C．M点对应温度下，CH4的转化率约为33.3% D．由图可知该反应为吸热反应，当不再变化时反应达平衡 5．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 6．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．反应的焓变 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 7．向刚性密闭容器中充入气体，发生反应。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知A有颜色，B无色) ℃ 25 40 50 60 20 25 40 66 80 75 60 34 下列说法不正确的是 A．25℃，反应达平衡，速率 B．室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅 C．向40℃的平衡体系中再充入A，达新平衡时平均分子量减小 D．50℃达平衡时，A的转化率为 8．在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：。反应过程中的有关数据如表： 0 5 10 15 2 0.6 0.6 1.8 0.4 0 0.6 下列说法正确的是 A．该反应在高温下自发进行 B．10min内，用表示的化学反应速率约为 C．保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量大于2.4mol D．若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动 9．一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：Ⅰ. CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41 kJ·mol-l。 Ⅱ. CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165 kJ·mol-1。 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。 下列说法不正确的是 A．反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206 kJ·mol-1 B．在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好 C．260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大 D．M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率 10．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为75% D．反应前后压强之比为7:8 11．合成氨工业的主要反应为 △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率 B．使用催化剂可使N2的转化率达到100% C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高 12．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺