第三章水溶液中的离子反应平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．实验室可用0.1000mol∙L-1的草酸标准溶液滴定20.00mL未知浓度的酸性KMnO4溶液。下列有关说法正确的是 A．KMnO4溶液可用量筒量取 B．滴定时需选用石蕊作指示剂 C．调整滴定管中的液面时，液面只能位于“0”刻度处 D．滴定终点时俯视刻度会导致读取的数据偏小 2．理想气体状态方程是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中摩尔气体常数R可通过如图所示实验装置测定，实验过程中，将铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，向反应管内加入足量稀硫酸。读取量气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。下列说法不正确的是 A．简易量气装置的量气管可用碱式滴定管代替 B．用铜丝缠绕铝片的目的是加快反应速率 C．不可用稀硝酸代替稀硫酸 D．待反应管内溶液无明显气泡产生后，应立即对量气管进行读数 3．室温条件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol·L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．HA可以是醋酸，HB可以是HCl B．浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度 C．V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)>c(B-) D．pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 5．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢 6．下列说法正确的是 A．时，由水电离出的的溶液中一定为1 B．相等的溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①>④ C．时，溶液中各离子浓度大小关系为 D．时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则 7．用0.1000 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，下列说法正确的是 实验编号 待测醋酸体积/mL NaOH标准溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.40 20.42 2 20.00 2.00 22.90 3 20.00 3.10 23.08 A．可选用甲基橙作为指示剂 B．碱式滴定管未用标准液润洗，测得的醋酸浓度偏小 C．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 D．根据表中数据，计算待测醋酸的浓度为0.1000mol/L 8．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可用一种固体管道疏通剂疏通。该固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉。下列说法正确的是 A．的pH为13 B．油脂在NaOH溶液中的水解反应称为皂化反应 C．为了加快该反应速率，可将铝粉换成等质量的铝锭 D．毛发和纸棉纤维均属于助燃物质 9．下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是 A． B．OH- C． D．H3O+ 10．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 27.55 下列说法正确的是 A．当溶液从红色刚好变成无色时，则达到滴定终点 B．该氢氧化钠溶液中 C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 11．下列实验能达到目的的是 目的 实验 A 除去食盐水中的少量BaCl2 向食盐水中通入过量的CO2 B 探究温度对平衡移动的影响 将充满NO2的密闭烧瓶置于冰水中 C 证明碳酸的酸性强于硼酸 向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液 D 测小苏打溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点间的关系： B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量固体 D．若处在B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性 13．下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液 C