第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)c=xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L则下列说法中正确的是 A．方程式中x=3 B．达到平衡时，A、B两物质的转化率之比为3：1 C．继续向原平衡容器中通入少量氦气(与A、B、C不反应)后，正逆反应的化学反应速率变小 D．在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入molB 2．反应C(s) +H2O(g)⇌CO(g) +H2(g)  ΔH >0，下列说法正确的是 A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大 B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率减小 D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小 3．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)＋aQ(g)，经过2 min后，生成0.8 mol Z，Q的浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是 A．a的值为2 B．反应速率v(Y)=0.4 mol·(L·min)-1 C．X的转化率为20% D．2 min后，X的浓度为0.8 mol·L-1 4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂 C．V2O5的存在提高了该反应活化能，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1 5．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法正确的是 A．原料气在进入合成塔前进行处理，可防止催化剂中毒 B．铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高温低压 C．该反应可自发进行，熵增 D．吸收CO后铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生适宜的生产条件是低温高压 6．钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是 A．温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快 B．为放热反应 C．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 7．下列说法正确的是 A．对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B．催化剂改变反应历程、降低反应活化能 C．对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动 D．能够自发进行的反应一定是放热反应 8．CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) 在1L密闭容器中冲入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．T1℃时，CO2的转化率为60% B．T1℃时，反应I的平衡常数K=0.045 C．T2℃时，有利于生成C2H4 D．由图像可知，两个竞争反应均为放热反应 9．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．平衡状态时，升温使反应正向移动 C．该历程中的最大活化能Ea=18.86kJ/mol D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 10．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下反应速率分别为①vA=0.15mol/(L·s)②vB=0.6mol/(L·s)③vC=0.4mol/(L·s)④vD=0.45mol/(L·min)则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 A．④>③>②>① B．②=③>①>④ C．④>②=③>① D．②=③>④>① 11．在体积均为2 L的恒温密闭容器1、2中，同时充入1 mol Cl2(g)和1 mol PCl3(g)，在起始温度不同的条件下