2023年中考复习：初中化学方程式总结

初中化学方程式总结 1、碳铵受热分解： NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑ 2、铜绿受热分解： Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2↑ 3、铜绿和稀盐酸反应： Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O +CO2↑ 4、红磷或白磷燃烧：4 P + 5 O2 2 P2O5 （黄色火焰，放热，生成白色固体） 5、硫燃烧：S + O2 SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰） 6、镁燃烧： 2 Mg + O2 2MgO （放出耀眼的白光，放热，生成白色固体） 7、铁丝燃烧：3 Fe + 2 O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体） 8、铜丝加热： 2Cu + O2 = 2CuO （紫红色固体变黑） 9、氧气充足时碳燃烧： C + O2 CO2 10、氧气不足时碳燃烧： 2 C + O2 2 CO ( MnO 2 )11、实验室用高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ( MnO 2 )12、实验室用氯酸钾制氧气： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (MnO2作催化剂) 13、实验室用过氧化氢溶液制氧气： 2H2O2 == 2H2O + O2↑ (MnO2作催化剂) （反应放热） 14、电解水： 2 H2O O2↑+ 2H2↑ （正氧负氢，体积比1:2，质量比8:1） 15、氢气燃烧（氢气爆炸）：2 H2 + O2 2 H2O 16、实验室制CO2： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（药品：大理石/石灰石 和 稀盐酸） 17、工业制二氧化碳：CaCO3 CaO + CO2 ↑ 18、二氧化碳的检验： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 19、二氧化碳与水反应： CO2 + H2O = H2CO3 20、碳酸分解： H2CO3 = CO2↑+ H2O 21、CO燃烧： 2 CO + O2 2 CO2 22、碳还原二氧化碳： C＋CO2 2 CO 23、碳还原氧化铜： C＋2 CuO 2 Cu + CO2↑ 24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O 25、CO还原CuO：CO + CuO Cu + CO2 26、CO还原Fe2O3： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 27、CO还原Fe3O4：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 28、甲烷燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 29、乙醇（酒精）燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 30、氢气在氯气中燃烧： H2 + Cl2 2HCl 31、浓盐酸和浓氨水相遇生成白烟： HCl + NH3 == NH4Cl 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （反应放热） 32、实验室制取氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 33、镁和稀酸反应：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 34、铁和稀酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 35、铝和稀酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3 H2↑ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 36、用酸去除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色） 37、硫酸和氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色） 38、硝酸和氧化锌反应：ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 39、硫酸和氧化铝反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 40、盐酸和氧化镁反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 （反应放热） 41、烧碱和酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 42、蓝色沉淀和酸的反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 43