第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列化学用语表示不正确的是 A．醋酸的电离： B．硫酸氢钠在水溶液中的电离： C．的水解方程式： D．碳酸钙的沉淀溶解平衡： 2．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验FeSO4溶液是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色 B 探究温度对平衡的影响 将装有NO2的密闭烧瓶放在热水中，观察气体颜色 C 证明H2O2有氧化性 向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，观察溶液颜色 D 比较AgCl与AgBr的Ksp 向等浓度的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 A．A B．B C．C D．D 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01 mol·L的溶液加热，溶液颜色加深 C．、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 4．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的3种溶液的pH： 溶质 NaClO pH 8.8 11.6 10.3 下列说法不正确的是 A．以上溶液的pH可以用pH计测定 B．常温下，浓度为0.1 mol/L 溶液的pH>11.6 C．常温下，电离常数 D．常温下，0.1 mol/L碳酸钠溶液中： 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在新制饱和氯水中：、、、 B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、 D．在水电离出的的溶液中：、、、 6．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将标准状况下22.4LCl2与足量CH4混合并光照，生成CH3Cl的分子数为NA B．利用Fe3+数为0.1NA的溶液制备得到10.7gFe(OH)3胶粒 C．1L0.1mol•L-1NH4H2PO4溶液中离子总数大于0.2NA D．3.2gO2和O3的混合气体中所含氧原于数为0.25NA 8．下列说法正确的是 A．pH＝6.5的溶液一定呈酸性 B．用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 C．常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变 D．常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变 9．下列属于强电解质的是 A．Al B．CH3OH C．CH3COOH D．BaSO4 10．室温下，用的溶液滴定浓度为的醋酸，滴定曲线如图所示，已知的电离常数为，下列有关说法正确的是 A．溶液中 B．a点溶液中： C．稀释点溶液时，增大 D．时溶液中： 11．常温下，下列说法正确的是 A．将的盐酸稀释1000倍，溶液的 B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 C．水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液的pH减小 D．加热溶液，溶液中的值将增大 12．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．稀释前溶液的浓度： B．溶液中水的电离程度：b点<c点 C．从b点到d点，溶液中逐渐增大 D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子) 13．下列说法正确的是 A．常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的为 B．常温下，的盐酸 C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D．常温下，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 14．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 能被铝粉还原为NH3 B 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色 氧化性：H2O2>Fe3＋ C 常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 mol·L-1 KI溶液，观察沉淀颜色变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比I2的强 A．A B．B C．C D．D 15．下列有关说法正确的是 A．室温下不能自发进行，说明该反应的 B．室温下能自发进行，说明该反应的 C． ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大 D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明的电离放热 二、填空题 16．准确称取0.430g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，