11.1生活中常见的盐同步练习-2022-2023学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下11.1生活中常见的盐 一、选择题 1. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰 C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱 2. 日常生活中的下列物质不是天然存在的是 A．冰 B．氧气 C．石灰石 D．玻璃 3. 下列基本反应类型中，元素化合价一定发生变化的是 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 4. 东晋葛洪的《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”其中“丹砂烧之成水银”是指硫化汞受热生成汞和硫，该反应所属的基本反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 5. 下列推理正确的是 A．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液 B．二氧化锰是催化剂能加快双氧水的分解速率、则催化剂都能加快反应速率 C．复分解反应有气体、沉淀或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．点燃氢气、一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度 6. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 A．硫酸和烧碱溶液 B．铝和硫酸铜溶液 C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和氯化钠溶液 7. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)，反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A．从应用价值看：可减少的排放 B．从守恒关系看：M是氧气 C．从定量关系看：参加反应的和质量比为22∶9 D．从反应类型看：属于复分解反应 8. 下列各组内的离子，在溶液中能大量共存的是 A．H+、Ba2+、、 B．H+、OH-、Cl-、 C．Na+、Ca2+、Mg2+、Cl- D．、Ba2+、OH-、 9. 与是否会发生复分解反应？向溶液中逐滴加入等体积等浓度的溶液，分别利用电导率和pH传感器实时监测，得到数据如下图(电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高)。下列说法错误的是     A．电导率降低的原因是可能生成了沉淀 B．溶液pH降低是由于的浓度在减小 C．pH=7.3时溶液中含有 D．该实验发生的反应为： 10. 除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2（HCl） 将气体通过足量NaOH溶液 B NaCl溶液（CaCl2） 通入过量的CO2，过滤 C CO2（CO） 通入过量的氧气，点燃 D MnO2（KCl） 加入适量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 11. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A． 某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B． 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C． 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D． 分别向两支装有足量锌和铁的试管中，加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸 二、填空题 12. 用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分含碳元素物质之间的“价类二维图”如图所示：        回答下列问题： (1)物质类别X应为______。 (2)木炭在空气中燃烧，既可以生成CO也可以生成，燃烧生成时，对量的要求是______。 (3)写出反应②的化学方程式______。 13. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若量取水时__________（填“仰视”或“俯视”）读读数会导致所得溶液溶质质量分数偏小。取一定质量氯化钠加水溶解，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀的质量比原氯化钠的质量增加了15.3g，则原氯化钠的质量为_________。 14. 化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空： (1)2个氮原子______； (2)食盐的主要成分是______； (3)4个镁离子______； (4)地壳中含量最多的元素______。 三、综合题 15. 实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳。 (1)配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为_______，需要加入水的体积为_______。(水的密度以1g/mL计) ②配制：称量所需浓盐酸和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。 (2)制取二氧化碳(可供选择的部分装置如下图) ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，上述装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是_______(填字母)。 ②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为_______。 ③若用F装置收集二氧化碳，则气体应从导管_