2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A．达平衡后，加入催化剂后C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D．化学方程式中n>e+f 2．汽车尾气中NO产生的反应为 。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是 A．温度T下、0-40s内 B．M点小于N点 C．曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 D．若曲线b对应的条件改变是升高温度，则 3．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5⇌N2O3+O2，②N2O3⇌N2O+O2，在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为 A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．10.7 4．利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分CO2和N2 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 5．已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH <0， 图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是 ①增大A的浓度 ②加入催化剂 ③升高温度 ④恒温下，缩小反应容器体积 ⑤保持容器内体积不变，加入稀有气体 A．①② B．②④ C．③④ D．④⑤ 6．一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是 A．平衡常数： B．达到平衡所需时间： C．总能量： D．单位时间的转化率。： 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶有大量泡沫冒出 B．容器中有反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强颜色变深 C．向氯水中加入CaCO3后溶液漂白性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气 8．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡状态时，全部转化为 9．已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，现将体积之比为1：1的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3的体积分数保持不变 D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO 10．已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．正逆反应活化能的大小关系为 B．a点NO的转化率为80% C．温度下的温度下的 D．化学反应速率：c点的点的点的 二、填空题 11．可逆反应 (1)概念 在_______下，既能向_______方向进行，同时又能向_______方向进行的反应。如：。 (2)特点 ①同一条件下，正反应和逆反应_______。 ②反应_______进行到底，反应物_______实现完全转化。 ③反应体系中，与化学反应有关的各种物质_______。 ④反应达到限度时，反应_______。 12．丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下： 主反应：； 副反应：。 测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数()随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示： (1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是________(填字母)。 A． B． C． D． (2)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为的反应温度比或更合适，从反应原理角度分析其理由可能是________________________。 (3)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是________________________。 13．Ⅰ.汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。(g)和 (g