第二章 化学反应速率与化学平衡 单 元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是 (其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注) A．不同的催化剂，催化效果不同 B．吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同 C．∙CO2经氧化反应得到·COOH D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 2．钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是 A．温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快 B．为放热反应 C．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 3．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．平衡状态时，升温使反应正向移动 C．该历程中的最大活化能Ea=18.86kJ/mol D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 4．已知反应；mA(g)nB(g)+pC(g)  ΔH=akJ·mol-1，则下列说法正确的是 A．图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正)>v(逆) B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态 C．由图甲知：m>n+p，a>0 D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 5．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大 B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，化学反应速率增大 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 6．在体积均为2 L的恒温密闭容器1、2中，同时充入1 mol Cl2(g)和1 mol PCl3(g)，在起始温度不同的条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。下列叙述错误的是 A．起始反应温度：容器1>容器2 B．平衡时压强：容器1<容器2 C．容器2中达到平衡时PCl5产率为80% D．其它条件不变，3min后向容器1中再充入1 mol PCl5(g)，达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小 7．由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/ mol·L－1 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 则下列说法不正确的是 A．在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1 B．25℃时该反应的平衡常数K=2.5 C．120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50% D．为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯 8．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeO)，FeO在酸性条件下氧化性极强且不稳定， Fe3O4 中铁元素有2、3价；H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO2氧化。OH产生机理如下： 反应Ⅰ： Fe3 H2O2 = Fe2 + OOH H (慢反应) 反应Ⅱ：Fe2 H2O2 = Fe3 OH OH-  (快反应) 对于H2O2 脱除SO2反应：SO2 g H2O2 l =H2SO4 l ，下列有关说法不正确的是 A．该反应能自发进行，则该反应的ΔH 0 B．加入催化剂 Fe2O3，可提高SO2 的脱除效率 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2 脱除效率可能更高 9．用双氧水与环己酮制备6－羟基已酸()的反应历程如图所示。该反应的副产物为，下列说法错误的是 A．温度升高，生成6－羟基己酸的正反应速率增大的程度大于其逆反应速率增大的程度 B．温度升高，产品纯度降低 C．主反应的决速步为步骤+H2O2→ D．达平衡前，若加入催化剂能降低+H2O2→的活化能，则可能使产品纯度更高 10．拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表