第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题---2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓不变 B．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．常温下，溶液的，证明乙酸是弱酸 D．己知：，则的溶解度小于的溶解度 2．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是 A．时，溶液中 B．曲线IV为随的变化曲线 C．时，溶液中 D．反应的平衡常数K的值为 3．有关25℃时的下列电解质溶液的叙述正确的是 A．pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 B．将0.02氨水与0.01盐酸等体积混合： C．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，水电离出的 D．HA为弱酸，往HA溶液中加入NaA固体，不变 4．某小组设计实验探究FcCl3、CuCl3、AgNO3溶液分别与KI反应，实验操作及现象如表所示： 实验操作 实验现象 ①X为AgNO3溶液，产生黄色沉淀 ②X为CuCl2溶液，过滤得到白色沉淀和蓝色溶液 ③X为FeCl3溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生：再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生沉淀，过滤，沉淀为蓝色 已知：为难溶于水的白色固体。常温下，。下列说法错误的是 A．实验①②所得溶液颜色不同 B．实验②中的氧化产物为 C．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．由实验可得等浓度的的氧化性比和弱 5．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法一定正确的是 A．0.1 溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．氨水-溶液中： D．“沉铁”后的滤液中： 6．下列叙述正确的是 A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的 7．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B．金属Na保存在煤油中 C．保存溶液时，常向其中加入少量盐酸 D．过氧化钠应密封保存 8．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断不正确的是 A．E、F点溶液的pH分别为3和7 B．F点对应的溶液中： C．G点对应的溶液中： D．F~H点对应的溶液中，为定值 9．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8 实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液从12下降到约为9 实验4：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 下列说法正确的是 A．由实验1可得出： B．由实验2可推测： C．实验3中发生反应的离子方程式为 D．实验4中加水稀释后，溶液中的值增大 10．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗 C．用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 11．用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是 A．利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3) B．利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+ C．利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 D．利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响 12．下列说法错误的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ⋅mol，冰中氢键键能为20 kJ⋅mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则平衡向右移动，电离程度增大，不变 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ⋅mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅mol D．500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 kJ⋅mol 13．次磷酸()可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂等，其与过量NaOH溶液反应生成，25℃，次磷酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 A．次磷酸为三元弱酸 B．次磷酸溶液中存在关系： C．常温下，溶液中的电离度() D．适当升高温度，溶液中的值会增大 14．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．①代表的是醋酸与镁