第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列装置及设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定中和反应的反应热 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 2．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是 A．达平衡后，若升温，平衡左移 B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变 C．化学方程式中a＋b＞c＋d D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动 3．11、浓度均为 的和 ，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．平衡时CO与的物质的量比为 B．由大到小的顺序为 C．， p条件下，该反应时达到平衡点X，则 D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小 4．氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺，第I、II步反应原理及反应的lgKp-T关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H<0 B．NiFe2O4改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率 C．1000℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)平衡常数Kp=4 D．某温度下，向反应体系中通入等体积的CH4(g)和H2O(g)，达到平衡时CH4的转化率为60%、则此时混合气体中H2的体积分数为56.25% 5．已知在700 ℃时CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1＝2，则该温度下其逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是 A．2 B．0.5 C．4 D．1 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 7．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小 C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大 D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行 8．目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。    下列说法错误的是 A．②→③释放能量 B．为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来 C．该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 D．该催化剂可提高单位时间生成物的产率 9．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．增大容器体积，反应速率一定增大 10．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 下列说法正确的是 A．反应②在低温下不能自发进行 B．若反应①中消耗(标准状况下)，则放出热量 C．生成相同物质的量的，反应①②中转移的电子数不相同 D．若用标准状况下还原只生成和，则放出的热量为 11．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．Q点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强(缩小体积)，混合气体颜色先变深后变浅 B．H2、I2、HI三者的平衡，混合气体