第四章 物质结构 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、某元素原子的核外电子排布中,K电子层和L电子层上的电子数之和等于M电子层与N电子层上的电子数之和,则该元素的核电荷数为 (　　) A.20 B.30 C.12 D.17 2、最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　) A.1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 mol B.0.1 mol O所含的中子数约为6.02×1023 C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L D.18O2气体的摩尔质量为36 g·mol-1 3、关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是(　　) A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示 B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱 C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大 D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定 4、下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④ O2—，核外电子总数相同的是（ ） A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 5、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 6、运用元素周期律分析,下列推断正确的是(　　)。 A.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的热稳定性强于HCl B.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 7、运用元素周期律分析下面的推断，不正确的是（ ） A．的酸性比的酸性强 B．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（）的燃烧产物更复杂 C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料 D．砹（）为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸 8、下列化合物的电子式书写正确的是 (　　) 9、以下对冰的描述不正确的是（ ） A.冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上 B.在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大 C.在冰中每个水分子能形成四个氢键 D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 11、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（   ） A. 1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多 B. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 C. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D. A原子电子层数比B原子的电子层数多 12、我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是（ ） A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物 C．原子半径大小： D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y 13、元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A．元素周期表中非金属元素都在短周期 B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As) C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D．X、X、X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同 14、已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ） A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B．X元素的还原性比铝元素强 C．X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 D．离子半径X3+ ＞ X+ 15、下列物质的分子中，没