第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．利用铝热反应可以冶炼高熔点金属 B．我们常用pH试纸测定新制氯水的pH值 C．食盐的焰色试验是化学变化 D．铁盐和铝盐可用作净水剂和消毒剂 2．工业生产中以为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(、)的原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．M为 B．“干重整”时，装置中可能出现积碳 C．“氧化Ⅱ”中发生的主要反应是 D．该过程能有效实现温室气体(、)的回收利用 3．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SCN- B．在新制氯水中：H+、Na+、I-、Fe2+ C．pH=11的溶液中：NO、Cl-、K+、Ba2+ D．1mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO 4．检验浸泡过覆铜板的“腐蚀液”是否有剩余，可选用的试剂是 A．氯水 B．酸性溶液 C．KSCN溶液 D．双氧水 5．铁红的化学式是 A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 6．下列物质对应的组成不正确的是 A．石英：SiO2 B．氯仿：CHCl3 C．铁红：Fe3O4 D．重晶石：BaSO4 7．某氢氧化钠固体已经置露于空气中一段时间，取样品4.3 g，加入50 g7.3%的盐酸，恰好完全反应，产生气泡。将反应后的溶液蒸干，可以得到固体的质量为 A．4.3 g B．5.85 g C．6.29 g D．6.5 g 8．下列离子方程式书写正确的是。 A．铝粉投入NaOH溶液中： B．溶液中加入足量氨水： C．往溶液中加入铜粉： D．溶液与反应： 9．下列物质中不属于铁合金的是 A．黄铁矿 B．生铁 C．碳素钢 D．不锈钢 10．反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B．升高温度不利于装置A中产品的生成 C．当加入4mol NaOH时，最多消耗氰尿酸()1mol D．装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 11．因为铝在空气中比较稳定，所以铝制品在生活中被广泛应用。铝在空气中能稳定存在的原因是 A．铝的密度比较小 B．铝的熔点比较低 C．铝的金属性比镁弱 D．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜 12．有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是 (已知：Si不和盐酸反应) 选项 实验方案 现象 结论 A 加入过量盐酸充分反应 有少量固体不溶 含有金属铜 B 加入过量盐酸充分反应 有气体产生 含有金属镁 C 加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水 产生白色沉淀 含有金属铝 D 用盐酸溶解后滴加少量氯水，再加入KSCN溶液 溶液呈红色 含有铁元素 A．A B．B C．C D．D 13．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是 A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+ B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+ C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．试管3中必定有红色沉淀生成 14．某溶液滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再向其中滴加适量双氧水后溶液变成红色，则原溶液中一定有 A． B． C． D． 15．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入： B．向氯化铁溶液中加入铜粉： C．石灰乳与溶液混合： D．向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水(稀硫酸酸化)： 二、填空题 16．400℃时，向一个容积为10L、盛有催化剂的密闭容器中，充入一定量的SO2和14mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。2min后，测得容器中剩余2mol SO2和12mol O2.请分析计算(请写出计算过程)： (1)生成SO3的物质的量 ； (2)SO2的起始的物质的量浓度 ； (3)2min内，SO2和SO3的反应速率 。 17．镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算： (1)该合金中铝的质量分数是 。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 。 (3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是 。 18．将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算 (1)所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L。 (2)上述