2.4化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色 A．变黄 B．绿色更深 C．绿色更浅 D．无变化 2．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是 A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率 C．增大化学反应速率 D．提高平衡混合物中氨的含量 3．向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足，则下列说法错误的是 A．甲为绝热容器 B．的平衡转化率：甲>乙 C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足 D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 4．近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，该反应在不同压强(0.1MPa、0.01MPa)下，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示；科学家最新研究用氧化脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是 A．丙烷直接催化脱氢的反应条件：高温低压 B．A点的平衡常数 C．与直接脱氢相比，用氧化脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳 D．直接脱氢与氧化脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同 5．在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入和，发生反应① 和反应② ，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态 B．升高温度，反应①的平衡常数减小 C．A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是 D．在B点时氨气的转化率为50% 6．下列说法错误的是 A．工业上制备高纯硅的反应原理体现了温度对物质还原性强弱的影响 B．工业制硫酸不能通过提高燃烧时的温度使FeS2直接转化为SO3 C．工业合成氨时需要在高温下进行是因为合成氨的反应是吸热反应 D．工业制氯气可以通过电解饱和食盐水实现 7．下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．加入催化剂有利于合成氨的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 8．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是 A．z＝4 B．B的转化率是40% C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1 D．平衡时气体压强是原来的1.2倍 9．向容积为2 L的密闭容器中充入和一定量，发生反应，在下列两种不同温度下测得的物质的量分数随时间变化的情况如下表： 时间/min 0 20 40 60 80 100 200℃ 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 T℃ 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 下列说法正确的是 A．200℃下，40min时反应已达到化学平衡状态 B．T℃下，70min时反应可能达到平衡状态 C．从表中可以得出 D．根据表中数据可知，温度越高，该反应的限度越小 10．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由制备无水氯化铝的反应为： 。下列分析正确的是 A．增大用量，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动 C．往体系中加入碳粉，化学平衡向正反应方向移动 D．升高体系温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 11．下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．、的投料比采用1∶2.8(物质的量比)而不是1∶3，是为了提高的转化率 B．反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C．压强采用10~30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 D．不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动 12．合成氨工业中的H2是通过反应CO + H2O(g) CO2 + H2制得的。现在一定温度下，将1 mol CO和3 mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为 A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深 B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 C．对2NO2(g) N2O4(g)，升高温度平衡体系颜色变深 D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。 14．