第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡同步练习 一、单选题 1．下列物质中属于弱电解质的是（　　） A．冰醋酸 B．H2SO4溶液 C．BaSO4 D．Cl2 2．下列物质中，酸性最强的是（　　） A．乙醇 B．碳酸 C．苯酚 D．乙酸 3．下列说法错误的是（　　） A．加热蒸干溶液并灼烧可得到 B．向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后，保持不变 C．某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质 D．弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性 4．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（　　） A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化 5．下列属于强电解质的是（　　） A．Al B．CH3OH C．CH3COOH D．BaSO4 6．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　） A． B．HBr C． D．HCHHCOO﹣ 7．下列叙述正确的是（　　） A．滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低 B．用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大 C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 D．盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低 8．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol•L﹣1和y mol•L﹣1，则x与y的比值正确的是（　　） A．1 B．10 C．104 D．10﹣4 9．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl﹣ HCO3 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变． 已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6； Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12． 下列说法正确的是（　　） A．沉淀物X为CaCO3，MgCO3 B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+ D．步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物 10．常温时，以下4种溶液pH最小的是 （　　） A．0.01mol/L醋酸溶液 B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液 11．某实验小组要进行Cl2的制取并回收MnCl2的实验。下列装置能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl气体 C．用装置丙蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O D．用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液 12．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14、K（35℃）=2.1×10﹣14，则下列说法中正确的是（　　） A．水的电离过程是吸热过程 B．c（H+）随着温度的降低而升高 C．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣） D．水的电离度α（25℃）＞α（35℃） 13．常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为（　　） A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1 C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定 14．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。 ①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1 ②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 ③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1 ④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1 已知：a＜b＜0，下列说法正确的是（　　） A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0 C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0 15．下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．溶于水后能电离出氢离