第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步练习 一、单选题 1．在一密闭容器中，发生如下反应2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g) ，保持压强恒定，充入一定量的氖气后SO2 的反应速率将（　　） A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 2．在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)+ 4H2 (g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（　　） A．体系的压强不变 B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 3．实验室常用锌粒与盐酸反应制取H2，下列措施不能提高该反应反应速率的是（　　） A．用水将盐酸稀释 B．用锌粉代替锌粒 C．适当提高盐酸浓度 D．向反应液中滴入少量CuCl2溶液 4．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是（　　） A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 5．反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① 、 ② 、 ③ 、④ ，该反应进行的快慢顺序为（　　） A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③ 6．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　） A．2NO2⇌N2O4 （正反应为放热反应） B．C（s）+CO2⇌2CO （正反应为吸热反应） C．N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应） D．H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应） 7．以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应： 反应I：ClCH2CH2Cl(g)→HCl(g)+CH2=CHCl(g) ΔH1=+69.7 kJ•mol-1 反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g) ΔH2=-98.8 kJ•mol-1 1.0×105Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。 方式 气体投料 平衡时相关数据 甲 ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl转化率 乙 n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1 HC≡CH转化率 丙 n(ClCH2CH2Cl)：n(HC≡CH)=1：1 CH2=CHCl产率 下列说法错误的是 A．反应ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol-1 B．曲线①表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化 C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHCl可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D．在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH2=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低 8．下列图示与对应的叙述正确的是（　　） A．图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量 B．图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 C．图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定 D．图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大 9．常温下，向某容积为1L的恒容密闭容器中通入和，发生应：。反应后，测得容器中剩余0.06mol，则下列反应速率的表达正确的是（　　） A． B． C． D． 10．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g) 2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（　　） A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1 C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1 11．恒温恒容条件下，能说明反应 一定处于化学平衡状态的是（　　） A．C的浓度不再改变 B．容器内的压强保持不变 C．C与D的物质的量浓度1∶1 D．消耗 的同时生成 的D 12．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强