素养提升2 元素的推断-2023-2024学年高二化学素养提升与单元评价（人教版2019选择性必修2）

选择性必修2《物质结构与性质》 素养提升与单元评价 素养提升2 元素的推断 核心知识突破 1．元素“位—构—性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 在具体解题过程中，需从以下三个方面入手： (1)结构与位置互推 在互推过程中，要充分利用“原子序数差规律”，以及各周期所能容纳的元素种数、稀有气体元素的原子序数和其在周期表中的位置等知识。 (2)性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括：元素的金属性、非金属性，简单气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，金属与H2O或酸反应的难易程度等的递变规律。根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。 (3)结构和性质互推 要知道最外层电子数是决定元素化学性质的主要因素；同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似。 2．利用元素的特殊性质推断 在进行元素推断时，也可以结合其特殊性质推断，具体举例如下： (1)最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 (2)最高正化合价是最低负化合价绝对值三倍的短周期元素：S。 (3)除H外，原子半径最小的主族元素：F。 (4)第一电离能最大的主族元素：F；第一电离能最小的主族元素：Cs(放射性元素除外)。 (5)电负性最小的主族元素：Cs(0.7)；电负性最大的主族元素：F(4.0)。 (6)同主族相邻两种元素的原子序数若具有2倍关系，此两种元素为O和S。 (7)前36号元素中未成对电子数最多的是Cr。 3．元素周期表中的隐含规律 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，粒子半径、化合价、核外电子排布、金属性与非金属性等的周期性变化在元素周期表中都有充分的表现。相关规律总结如下： (1)原子序数差规律 ①同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第二、三周期(短周期)相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25。 ②同主族相邻元素的原子序数：第ⅠA、ⅡA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋上一周期元素的数目；第ⅢA～ⅦA族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的数目。如Na与K的原子序数相差8(第三周期含有8种元素)，Cl与Br的原子序数相差18(第四周期含有18种元素)。该规则可简称为“前差上、后差下”。 (2)同周期、同主族元素的原子结构与性质递变规律 同周期主族元素 (从左→右) 同主族元素 (从上→下) 最外层电子数 从1递增到7(第一周期除外) 相同 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高化合价由＋1→＋7(O和F特殊)，主族非金属元素最低化合价的绝对值＝8－族序数 最高化合价＝主族的族序数(O和F特殊)，非金属元素的最低化合价相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 第一电离能 总体呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 (3)奇偶规律 元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数；原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数。口诀为“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。 A～G是周期表中1～36号的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下： A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；C3－与E2＋具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。 (1)A的元素符号为________，基态G原子的电子排布式为_____________________，与G同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与G原子相同的元素有___________(填元素符号)。 (2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________(填元素符号)，三种元素的电负性大小顺序为______________(填元素符号)。 (3)E与C元素形成的化合物的化学式为________，B和C形成的化合物B3C4中B显______价。 【即学即练1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X