第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．室温下，下列实验探究方案或现象与解释均正确的是 选项 探究方案或现象 解释 A 纳米铁粉或均可除去水体中的、 两者的去除原理相同 B 将氯化铁溶液加水稀释，用计检测值变大 水解程度变小 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 ，氯化银转化为碘化银沉淀 D 已知；将含有二者混合气体的烧瓶浸泡在热水中，瓶内颜色加深 升高温度，平衡向吸热方向移动，浓度增加 A．A B．B C．C D．D 2．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A．图1表示时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的为 B．图2表示不同温度下水中和的浓度变化曲线，图中点对应温度高于点 C．图3表示某温度下向溶液中逐滴加入溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图4表示氢氟酸为弱酸，且点对应比点对应大 3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．常温下，pH=1的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 4．近日，我国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤进行分析，经测算，每吨月壤中约有水。下列关于水及水溶液的说法正确的是 A．水电离出的平与平乘积为的溶液中，可以大量共存 B．用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的试纸中间，测得溶液 C．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同 D．常温下，稀释均为12的溶液和氨水时的变化如图所示，曲线表示氨水 5．已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：(甲酸)：，(氢氰酸)：，：，，则下列说法不正确的是 A．酸性强弱顺序： B．一定条件下，反应可以发生 C．一定条件下，反应可以发生 D．向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 6．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③=④ B．分别取四种溶液稀释到，稀释后溶液的：①>②>③>④ C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： D．将溶液②与溶液④混合后，所得溶液的，则 7．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示．下列说法不正确的是 A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B．、、三点对应溶液的电离程度： C．在点时，继续加水，比值减小 D．加入少量固体，可使点增大、减小 8．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知，。下列说法正确的是 A．向a点溶液中加入适量CaSO4可以使a点变为b点 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 C．d点为不饱和溶液，此时溶液通过蒸发可以变到c点 D．向浓度相同的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中逐渐加入CaCl2溶液，CaSO4先沉淀 9．下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液3mL，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色 B 在两支试管中均加2mL5％H2O2溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加FeCl3溶液的试管产生气泡速率更快 Fe3+的催化效果强于Cu2+ C 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaHS的pH，NaCN的pH更大 D 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴NaOH溶液，产生红褐色沉淀 KSCN与FeCl3的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，设NA为阿伏加德罗常数值，用其为物质做定量解释，下列说法正确的是 A．溶液含有28NA个电子 B．的醋酸溶液中存在关系： C．向溶液中通入过量的HCl气体，溶液中 D．的溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA 11．鉴别浓度均为0.1 mol/L的NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．测定溶液pH B．滴加甲基橙试剂 C．测定溶液电导率 D．滴加饱和溶液 12．常温下，下列各离子组在指定条件的溶液中可能大量存在的是 A．使酚酞溶液呈浅红色的溶液中： HCO、K+、Cl—、NO B．无色溶液中： Cr2O、SO、K+、I— C．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol·L—1的溶液中： NH、S2O、NO、Na+ D．含有大量Fe3+的溶液中： HCO、Ca2+、Cl—、SO 13．图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法错误的是 A．A点到B点：加入少量氨水可实现 B．A点到D点：加入少量冰醋酸可实现 C．的关系是： D．时：的硫酸与