第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．使用催化剂可使曲线I变为曲线II B．点的净反应速率(正、逆反应速率之差)等于0 C．的平衡转化率为 D．曲线I中，内v(SO3)=0.1mol∙L-1∙min-1 2．已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。在催化剂作用下，发生反应：。有关数据如下： 化学键 键能 436 391 946 下列叙述正确的是 A． B． C．合成氨反应必须是在高温下才能自发进行 D．平衡后，增大浓度，增大 3．还原的反应原理为，下列反应速率的关系正确的是 A． B． C． D． 4．在某密闭容器中发生反应：。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是 A．溶液颜色不再变化 B．不再变化 C．不再变化 D．不再变化 5．与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是 A．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数 B．更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率 C．图示反应过程中有键的断裂与形成 D．该过程的总反应为 6．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A． B．气体的总物质的量： C．a点平衡常数： D．反应速率： 7．将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)＋SO3(g)；②2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)。反应经过10min后达到了平衡状态，测得c(SO3)=0.4 mol·L-1，c(SO2) =0.1 mol·L-1。下列说法正确的是 A．SO3(g)的分解率为33% B．此温度下反应①平衡常数K=0.4 mol·L-1 C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小 D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变 8．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、其反应有： Ⅰ：   Ⅱ：   常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的平衡常数 B．提高平衡转化率的条件是高温高压 C．温度高于700℃，含氢产物中占比降低 D．1000℃时的混和体系中CO的体积百分含量约为46.7% 9．合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B．图2表示时刻改变的条件是升高温度 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 10．已知 。该反应分两步完成： 慢反应①：   快反应②：   下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 11．下列说法正确的是 A．熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101时测得的数据 12．已知反应，平衡时的体积百分数随温度的变化曲线如图所示，下列相关描述正确的是 A．平衡常数值： B．温度下，若由a点达到，可以采取减小压强的方法 C．d点： D．从b点变为点，增加的物质的量 13．下列实验操作正确且能达到实验目的的是    A．用甲装置定量测定H2O2的分解速率 B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 14．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是 A．反应①在温度a时的平衡常数为1 B．反应②的平衡常数随温度升高而增大 C．图示温度范围内，③④是自发进行的 D．由图可知从平衡角度分析高温下可用还原制备 二、非选择题 15．已知反应过程的能量变化如图所示： (1)由图可知为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。 (3)请求出反应 。 (4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变 。 (5)25℃、101kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水