第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共14题） 1．磷灰石的主要成分是，用磷灰石制备FePO4的流程如下： 下列说法错误的是 A．用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石比只用H2SO4溶液好 B．用酸对磷灰石进行酸浸时，可用玻璃棒不断地搅拌使HF快速挥发 C．用加热、矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等方法来提高酸浸的效率 D．加入“FeSO4，H2O2，调节pH”的过程中，加入H2O2的目的是氧化Fe2+ 2．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，若n(Z)增大，则△H＞0 B．加入一定量Z，达新平衡后n(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后Z的物质的量分数增大 D．恒压条件下，上述反应达到平衡后，通入一定量稀有气体，平衡不移动 3．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．比稳定 B．反应①比反应②的速率快 C．若升温时取代产物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动 D．选择合适催化剂可提高单位时间内取代产物2的含量 4．下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 两支试管中分别加入2mL和1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再向两支试管中同时加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液 盛有2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管产生浑浊速度较快 探究反应速率与浓度的关系 ② 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大Cl－的浓度，平衡不移动 ③ 两支试管各盛0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L 2mL草酸溶液和0.2mol/L 2mL草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ④ 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中(2NO2 N2O4 ΔH <0) 热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 A．1 B．2 C．3 D．4 5．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1和2，加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应  ，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率 B．向体系中充入一定量的氮气，的转化率增大 C．25min时向容器内再充入和各0.5，平衡正向移动 D．该温度下平衡常数 6．化学振荡反应是指在化学反应中出现其反应物(或生成物)的浓度均匀一致地随时间而来回振荡的现象。碘钟反应是常见的振荡反应，在烧杯中加入H2O2溶液、酸性KIO3溶液、MnSO4和丙二酸的混合溶液、少许可溶性淀粉试剂后，碘钟反应正式开启，初始颜色为无色，溶液颜色变化如图。下列说法错误的是 A．无色变为琥珀色过程中，已知涉及反应2HIO+2Mn2++2H+=I2+2Mn3++2H2O，则氧化性：HIO＞Mn3+ B．反应由琥珀色变为蓝色过程中有氧化还原反应发生 C．出现蓝色，是因为此时反应生成了大量I2 D．该碘钟反应的振荡周期与温度无关 7．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，化学平衡常数减小 0~3s内，反应速率为： v(N2O5)=0.2mol·L-1·s-1 t1时改变条件可能是加入催化剂或缩小容器的体积 达平衡时，仅改变，则为c(O2) A．A B．B C．C D．D 8．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣165kJ·mol-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　ΔH= +41kJ·mol-1 催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。 CH4选择性=×100% 下列有关说法正确的是 A．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)   ΔH=+206kJ·mol-1 B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率 C．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率增大 D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动 9．一定条件下