第四章化学反应与电能 单元测试---2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元同步练习题 一、单选题 1．下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是 A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气将溴吹出 B．工业制钠：电解饱和 NaCl溶液，收集阴极产生的 Na C．工业制铝：电解熔融的收集阴极产生的Al D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中用水充分吸收煅烧生成的气体 2．甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，下列说法错误的是 A．该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，c口通入的物质为O2 B．该电池负极的电极反应式为 C．精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的正极相连，阴极的电极反应式为，电解质溶液为CuSO4溶液 D．用该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程(如图乙)，阳极电极反应为 3．下列方程式与所给事实相符的是 A．工业上冶炼铝： B．用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2： C．FeO在空气中加热： D．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： 4．运用电化学原理分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图(电极均为惰性电极)如下。下列说法正确的是 A．X极与电源的正极相连 B．在Y极上得电子 C．m为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜 D．分离纯化结束后，A室溶液呈碱性 5．硫酸盐还原菌SRB是一类独特的原核生理群组，是一类具有各种形态特征，能通过异化作用将硫酸盐作为有机物的电子受体进行硫酸盐还原的严格厌氧菌。在地球上分布很广泛，通过多种相互作用发挥诸多潜力。但在水体中，会促使许多金属及合金发生腐蚀。某种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。 对于该反应机理相关信息分析正确的是 ①若引入新的菌种，一定可以加速对金属的腐蚀 ②硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在无氧环境下进行的 ③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成 ④在SRB的作用下发生反应：(正极电极反应式) ⑤当1mol 在SRB的作用下转化为S2−时，理论上正极反应会消耗4mol水 ⑥若溶液中的S2−会完全转化为 FeS，则 Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3：1 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 6．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，下列说法正确的是 A．a为电源的负极 B．电解一段时间后，阴极室溶液的pH升高 C．除去尿素的反应为 D．两极共收集到气体13.44L(标况)时，除去尿素0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应) 7．关于下列化学电源的说法不正确的是 A．甲：相较于普通锌锰干电池，加入了更多负极材料，且锌的利用率得到提高，电池电容量成倍增加 B．乙：负极的电极反应式为 C．丙：使用一段时间后，锌筒会变薄 D．丁：因造价低、工作电压平稳、可充电反复使用而应用广泛，但比能量小，笨重 8．为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如图： 已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是 A．“氯化”时发生反应的化学方程式为，还原剂只有C B．“合成”过程中原子利用率为100% C．氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 D．上述流程中生成钛时不可用代替Ar 9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 A．该装置是原电池，b极是负极 B．该电池工作时，应选用质子交换膜 C．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移 D．电极a反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ 10．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应 B．X极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2↑ C．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 D．每转移2mol电子，理论上生成24g LiOH 11．下列实验装置或操作不正确的是       A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热       C．制备乙烯 D．探究铁的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 12．碲碳酸铝[Al2(CO2Te)3]可提供首例双阴离子配体。以铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料制备碲碳酸铝的流程如图： 下列叙述错误的是 A．滤渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 B．“电解”中，转移3 mol e⁻理论上阴极析出27 g Al C．“沉铝”中气体X为氨气 D．“合成”中理论上消耗Al2Te3和CO2的物质的量之比为1：3 13．铝硫