第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试--2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是 A．实现曲线上从X点到Z点的转化需要降低温度 B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH-) C．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=Kw D．若处在Z点时，将0.005 mol·L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 2．pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A．若a<4.1，则A、B都是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D．A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同 3．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗 C．用标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 4．室温下，下列实验探究方案或现象与解释均正确的是 选项 探究方案或现象 解释 A 纳米铁粉或均可除去水体中的、 两者的去除原理相同 B 将氯化铁溶液加水稀释，用计检测值变大 水解程度变小 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 ，氯化银转化为碘化银沉淀 D 已知；将含有二者混合气体的烧瓶浸泡在热水中，瓶内颜色加深 升高温度，平衡向吸热方向移动，浓度增加 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关滴定实验的叙述正确的是 A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 B．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 C．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 D．用含有杂质的固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高 6．时，水的电离达到平衡  。下列说法正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C．向水中通入少量气体，增大，不变 D．将水加热，增大，不变，水依然呈中性 7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．1mol/L的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 8．下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 9．下列实验操作正确的是 A．pH试纸使用时不需要润湿，用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿 B．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 C．用溶液鉴别溶液和溶液 D．用溶液蒸干制备固体 10．水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B． C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D．在温度下，的盐酸中由水电离出的 11．某化学小组设计了如图1所示的pH传感器数字化实验装置，研究常温下，向溶液中逐滴加入等浓度溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中正确的是 A．时，图中约为 B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 C．常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液 D．溶液中存在 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作和现象 结论 A 取两支试管，分别加入4mL0.1mol/LKMnO4酸性溶液，然后向第一支试管加入1mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，向第二支试管加入1mL 0.02mol/L H2C2O4溶液，第二支试管先褪色 证明草酸浓度越大，反应速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 显碱性 D 测定相同浓度的与溶液的，后者较大 证明非金属性： A．A B．B C．C D．D 13．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷()，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297 kJ⋅mol-1)、单斜硫