第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习 一、单选题 1．反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．等于拆开中化学键和中化学键所需能量之和 B．一定条件下，向密闭容器中充入和，充分反应后放出热量为 C．使用合适的催化剂，可有效降低该反应的 D．改变某条件时化学反应速率加快，但并不一定变小 2．下列因素一定能引起化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生变化 B．反应体系达到平衡后，改变压强 C．反应体系的温度发生变化 D．反应物或生成物的浓度发生变化 3．还原的反应原理为，下列反应速率的关系正确的是 A． B． C． D． 4．下列不能说明反应已达到平衡状态的是 A．反应速率： B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C．一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 5．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶 编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度/ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 5 20 16 3 10 0 10 50 5 后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法正确的是 A．该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率 B．3号瓶中前内为 C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 6．在某密闭容器中发生反应：。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是 A．溶液颜色不再变化 B．不再变化 C．不再变化 D．不再变化 7．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 B．浓度过小，会导致反应速率降低 C．该催化循环中Fe元素的化合价没有发生变化 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 8．如表所示，在三个初始温度均为的容器中进行反应： 。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/mol 平衡时n(C)/mol A B C 甲 恒温恒容 1L 0 0 2 1.6 乙 恒容绝热 1L 2 1 0 a 丙 恒温恒容 3L 6 3 0 b A．a>1.6 B．b>4.8 C．下该反应的平衡常数 D．平衡时A的正反应速率： 9．直接甲醇燃料电池(DMFCs)具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置。其中，由于甲醇氧化反应(MOR)涉及多个电子转移步骤，通常需要使用Pt基催化剂来加快反应。在两种催化剂表面的反应历程如图。下列说法错误的是 A．使反应焓变降低的程度比Pt(111)大 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力 D．吸附在催化剂表面的过程放出能量 10．已知：[FeCl4(H2O)2]-为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应： D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动 11．在密闭容器中发生反应M(g)+2N(g)=2R(g)  ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．t1 时刻的 v逆 小于t2时刻的 v逆 B．t2时刻改变的条件可能是降低温度 C．t2时刻改变的条件可能是使用了催化剂 D．再次达到平衡时，M的平衡转化率增大 12．地康法制氯气的反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)   ΔH<0，下列措施中既能增大反应速率又能增大 HCl平衡转化率的是 A．升高温度 B．增大氧气的浓度 C．使用合适的催化剂 D．移出 H2O 13．一定条件下，在容积不变的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)=3C(g)  ΔH>0，下列情况能判断该反应达到平衡状态的是 A．容器中的压强保持不变 B．容器中混合气体的密度保持不变 C．容器中