6.3二氧化碳和一氧化碳-2023-2024学年九年级化学人教版上册

讲义 科 目：化 学 授课主题 第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳 课程类型 基础同步 教学目标 1. 二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质 2. 二氧化碳和一氧化碳的用途及比较 3. 二氧化碳和一氧化碳的相互转化 重点难点 1. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质 2. 二氧化碳和一氧化碳的相互转化 教学内容 1、 知识梳理+经典例题 【谜语导入】 农民伯伯说它是“植物的粮仓” 消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的粉刷匠”；环境师则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。 ——谜底：二氧化碳 1、 二氧化碳 1. 物理性质 【探究】 探究 CO2的密度 CO2的溶解性实验 实验装置图 现象 下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 塑料瓶变瘪了 结论 CO2的密度比空气大。 CO2不能燃烧，也不支持燃烧。 CO2能溶于水 【结论】CO2通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 【拓展】和氧气、氢气类似，在加压降温冷却的情况下，二氧化碳气体会冷却成无色液体、雪花状固体。二氧化碳固体俗称“干冰”，其含义“外形似冰，融化无水”，干冰在101KPa，-78.5℃升华。干冰易升华。升华时，吸收大量的热。 2. 化学性质 （1）通常情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红色。CO2+H2O = H2CO3 碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，H2CO3 = H2O+ CO2↑ 【探究】二氧化碳溶于水是否发生化学变化 实验操作 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花的颜色变化。 实验图示 实验现象 小花变红 小花不变色 小花不变色 小花变红 实验分析 紫色石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红色，醋酸是一种酸，因此小花变红；水不能使干燥的小花变红，CO2也不能使干燥的小花变红，却能使湿润的小花变红，说明CO2溶于水并与水反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的一种酸。 实验结论 CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红色，反应的化学方程式：CO2+H2O = H2CO3，把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为红色。 【思考】上述四个实验如果去掉其中任何一个，还能得出正确的结论吗，为什么？实验Ⅰ在探究二氧化与水的反应中起什么作用？ 【总结】如果把Ⅳ中得到的红色小花小心加热，红色消失，小花又变为紫色。其原因是碳酸不稳定，震荡或加热时容易分解生成二氧化碳和水，H2CO3 = H2O+ CO2↑。 【拓展】石蕊试液呈紫色，是一种常见的酸碱指示剂，石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，常用于检验溶液的酸碱性。 二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应，生成了白色的碳酸钙沉淀。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 3. 用途 （1）CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火。 （2）干冰升华吸热，可用于致冷剂，可用于保存食物和人工降雨。 （3）CO2能促进光合作用，可用于温室肥料（气肥）。 （4）CO2能溶于水，可用于制汽水饮料。 （5）CO2能与多种物质反应是化工原料，如制纯碱，尿素等。 4. 对环境的影响 （1）有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环。 （2）不利的方面是：二氧化碳含量猛增，导致温室效应。 （3）温室效应 温室气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等 危害：①全球变暖。②影响生态系统，改变生物的多样性。③两极、高山冰川融化，海平面上升。④气候反常，灾害性天气频发。⑤土地沙漠化，农业减产。 对策：①国际合作，签订国际公约， 限制二氧化碳的排放。②减少使用煤、石油、天然气等化石燃料．③开发新能源，如太阳能、风能、地热能等清洁能源。④大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。⑤传播低碳理念，倡导绿色生活。 2、 一氧化碳 1. 物理性质 一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，密度比空气略小，难溶于水。 注意：（1）人在受CO的毒害时不易察觉。而煤气中的主要成分是CO，因此，为了能起到警示作用，而人为加入了一种有特殊气味的物质。 （2）收集CO只能用排水法收集。 2.