2024年中考化学试题研究专题实验室废液成分的探究及处理课件

——组成（成分）类探究专题复习 实验室废液成分的探究及处理 创设情境、引发问题 酸碱废水具有较强的腐蚀性，如不加治理直接排出，会腐蚀管渠和构筑物；排入水体,会改变水体的pH值,干扰水体自净，并影响水生生物的生长和渔业生产；排入农田，会改变土壤的性质，使土壤酸化或盐碱化，危害农作物；酸碱原料流失也是浪费。所以酸碱废水应尽量回收利用，或经过处理,使废水的pH值处在6～9之间,才能排入水体。 酸碱废液的危害 实验后废液成分是什么？ 如何处理？ 学习目标： （1）能根据化学反应原理对废液成分做出合理的猜想。 （2）能根据物质的性质设计简单的实验方案并做出评价， 逐步形成化学观念，解决实际问题。 （3）通过废液处理，逐步树立爱护环境的环保意识。 实验的废液成分是什么？如何处理？ 探究活动一 反应后溶液中的溶质 实验室制取二氧化碳 检验二氧化碳 用石灰石和稀盐酸制备并检验二氧化碳气体实验的废液成分 （杂质既不溶于水也不和酸反应） 【猜想与假设】 猜想一：只有CaCl2 猜想二：有CaCl2 HCl 根据化学反应原理做出合理的猜想 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应后锥形瓶内溶液中的溶质是什么？ 猜想三：有CaCl2 CaCO3 反应后试管内溶液中的溶质是什么？ 试管中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 一定有CaCO3,CaCl2可能有Ca(OH)2 一定有CaCl2，可能有Ca(OH)2 1、根据反应器中物质，判断化学反应，书写化学方程式 2、根据化学方程式判断：一定有生成物，若不溶，则不含；可能有可溶的反应物之一；若反应物中，含有可溶性杂质，则反应后一定存在。 问题：判断废液成分方法是什么呢？ NaOH+HCl==NaCl+H2O （1）NaCl （2）NaCl HCl （3）NaCl NaOH （4）NaCl NaOH HCl 再练习：根据反应原理，判断实验后废液中都含有哪些溶质？ 石 灰 水 碳酸钠 溶液 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +H2O 1)可能有 Ca(OH)2 2)可能有Na2CO3 反应后溶液中的溶质是什么？ 2 Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ NaOH+CuSO4== 蓝色溶液 （2）Na2SO4 NaOH （1）Na2SO4 （3）Na2SO4 CuSO4 氢氧化钠 溶液 硫酸铜溶液 反应后溶液中的溶质是什么？ 实验设计并验证废液中含有的溶质 猜想一：废液中只有CaCl2 猜想二：废液中有CaCl2和HCl 利用酸的化学性质检验 答题模式：取少量的样品于试管中，加入适量---试剂， 若有---现象，则得出---结论。 注意：语言叙述要全面、准确 利用组装好的装置制取二氧化碳并检验石灰水 实验设计并验证废液中含有的溶质 发生装置中 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 一定有CaCl2可能有HCl 试管中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 一定有CaCO3,CaCl2可能有Ca(OH)2 混合后 可能发生 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O 一定有CaCl2 可能发生 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 1、理论探索，作出猜想 注意：难溶物质不出现在溶液中 探究活动二：实验设计并验证废液中含有的溶质 猜想一：废液中只有CaCl2 猜想二：废液中有CaCl2和HCl 猜想三：废液中有CaCl2和Ca(OH)2 1、理论探索，作出猜想 鉴别溶液酸性、中性、碱性问题 找不同 探究活动二：实验设计并验证废液中含有的溶质 方案一 方案二 方案三 方案四 方案五 用pH纸测 溶液的pH 或滴加紫色 石蕊溶液 取一小片 镁 带于试 管中，向 其中加入 少量该 溶液 取少量氧 化铜粉末 于试管， 加入 少量该 溶液 取少量氢 氧化镁于 试管中， 向其中加 入该溶液 取过量碳 酸钠溶液 于试管中 向其中滴 加该溶液 （1）证明有无盐酸： 2、设计并实施实验，验证猜想 实验设计并验证废液中含有的溶质 方案一 方案二 方案三 向试管中的澄清液体中滴加硫酸铜溶液（或者氯化铁溶液），观察现象 。 用玻璃管向试管中的澄清液体中吹气，观察现象。 向试管中的澄清液体中滴加无色酚酞试液，观察现象。 （2）证明有无氢氧化钙：取静置后的混合