上海市闵行区2024届高三上学期学业质量调研（一模）化学试题

2023学年第一学期高三年级学业质量调研 化学学科 考生注意： 1.试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Fe-56 一、战略金属—铬 1. 铬(Cr)是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含铬材料在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。 （1）基态铬原子的价电子排布式为_____，其核外有_____种不同运动状态的电子。 （2）铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、。的原因是_____。 （3）的熔点(83℃)远低于的熔点(1100℃)，是因为_____。 （4）热稳定性：_____(选填“>”或“<”)，原因是_____。(双选) A．水分子间存在氢键 B．电负性： C．水的沸点较高 D．非金属： （5）为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是_____。 A. 溶液中： B. 标准状况下，含个硫原子的硫单质体积约为22.4L C. 将和混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为 D. 和混合气通入过量溶液中，所得溶液中和总数为 二、氢经济—制氢 2. “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。 方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： 反应① 反应② （1）下列操作中，能提高平衡转化率的是_____。(双选) A. 增大的浓度 B. 分离出 C. 恒温恒压下通入惰性气体 D. 加入催化剂 （2）恒温条件下，1L密闭容器中，和反应达平衡时，转化率为，的物质的量为，则反应①的平衡常数_____。(用、表示) 方法二：用与制备可以同时实现资源化利用，其反应历程如下： 反应① 反应② 已知：为吸附型活性炭。 （3）使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示： 催化效果最佳的是催化剂_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，b点的_____(选填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的可能原因是_____。(任写一点) 三、氮循环—羟胺 3. 在自然界的氮循环中，羟胺以中间产物的形式参与氮循环。例如在微生物作用下，转化为的途径为：。 （1）上述转化途径称为_____。 A．硝化作用 B．反硝化作用 羟胺熔点为32.05℃，极易溶于水，且在水中稳定。其分子结构模型如图所示。 （2）图中的分子结构模型属于_____。 A．球棍模型 B．空间填充模型 （3）解释羟胺极易溶于水的原因。_____、_____。 研究表明：在酸性水体中与反应时，含氮产物随两者比例不同而发生变化。 物质的量之比 反应原理 反应①： 反应②： （4）用含与混合溶液发生反应。测出反应过程中随时间变化曲线如图所示。从反应开始至时，的平均反应速率_____。 研究表明：反应①分为三步，各步反应及其焓变见下表。 反应原理 反应焓变 第1步 第2步 第3步 （5）根据价层电子对互斥理论，预测分子(N为中心原子)的空间结构为_____。 A. 直线形 B. 角形 C. 三角锥形 D. 四面体形 （6）属于_____。 A. 反应物 B. 生成物 C. 中间产物 D. 催化剂 （7）反应①的焓变=_____。(用、、表示) （8）在细菌作用下，与反应生成。可通过_____方法确定的中心氮原子来源于还是。 四、“明星”材料—量子点 4. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。量子点是一类重要的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质。硒化镉()量子点是科学家最早合成的量子点之一，目前已广泛用作光电器件、催化材料等。 （1）某方法合成出量子点，用电子显微镜观测其形貌如图所示，图中比例尺长度为10nm，所以量子点常被称为_____量子点。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 （2）晶胞结构如图所示，该晶胞中有_____个镉原子。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 9 实验室以、、为原料，制备量子点。 （3）中含有_____个配位原子。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （4）25℃时，亚硒酸电离平衡常数：、。常温下，溶液呈_____性。理由是_____。(用离子方程式说明) A．酸性 B．中性 C．碱性 （5）溶液中各微粒浓度关系正确的是_____。(双选) A. B. C. D. （6）配平制备的化学方程式