2024届高三化学一轮复习优质课件9：离子反应 离子方程式

第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应 离子方程式 　　 最新考纲 前提条件 实验条件 现象 实质 实例 电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子 HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等 考点突破 考点一 电解质 [知识整合] 非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等 注意 必须是化合物 “或”与“和”的区别 用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质 用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质 NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能　完全　电离的电解质 在水溶液中只能　部分　电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、　水分子　 水合离子、　水分子　、　弱电解质分子　 电离过程 不可逆 可逆 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 水(H2O) [思维拓展] [题组集训] B 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 B A [归纳升华] 考点二 离子反应与离子方程式 [知识整合] 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 [题组集训] [归纳升华] [归纳升华] 考点三 与量有关的离子方程式书写 [知识整合] 　 [思维建模] [思维建模] 考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱” [知识整合] [题组集训] 真题探源 B [直击高考] D C C A C [固本应变] C Thank You! 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 1．电解质和非电解质的比较 2.强电解质和弱电解质的比较 3.电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成　自由移动的离子　的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是　溶于水　，盐和碱的电离条件是　溶于水或熔融　。 4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“===”表示。 如NaOH的电离方程式为　NaOH===Na＋＋OH－　。 (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为　H2SHS－＋H＋；HS－H＋＋S2－　。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如　Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－　。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：　Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlOeq \o\al(－,2)＋H2O　。 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，在熔融状态下的电离方程式为　NaHSO4===Na＋＋ HSOeq \o\al(－,4)　。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如　NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)；HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)　。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质。( × ) (2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (3)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( × ) (4)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( √ ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × ) (6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( × ) (7)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质。( × ) (8)电解质发生电离需要通电才能进行。( × ) (9)冰醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。(