2024届高三化学一轮复习优质课件8：离子共存 离子的检验和推断

第二章 化学物质及其变化 第7讲 离子共存 离子的检验和推断 1 考纲要求 考点一　离子共存 不发生任何反应 发生反应 考点透析 3 4 5 6 7 8 B 9 10 B 11 12 B 13 14 C 15 16 C 17 18 考点二　离子的检验和推断 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 B 30 31 B 32 33 B 34 35 36 37 A 38 39 D 40 41 B 42 43 44 45 46 47 48 49 Thank You! 1．掌握常见离子的检验方法。 2．了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 [基础梳理] 1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。 2．常考离子的性质 颜色 MnOeq \o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnOeq \o\al(－,4)、NOeq \o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq \o\al(2－,7) 还原性 S2－(HS－)、SOeq \o\al(2－,3)(HSOeq \o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlOeq \o\al(－,2)、S2－、SOeq \o\al(2－,3)、COeq \o\al(2－,3)、SiOeq \o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)、HPOeq \o\al(2－,4)、H2POeq \o\al(－,4) 3.相互促进的水解反应 Al3＋ COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \o\al(－,2)、ClO－ Fe3＋ COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、AlOeq \o\al(－,2)、ClO－ 4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色 或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子 遇酚酞呈红色 或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NOeq \o\al(－,3) 由水电离出的c(H＋) ＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2 (或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应 而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是 “不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释， eq \f(cH＋,cOH－)减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的 lg eq \f(cH＋,cOH－)＝12 该溶液呈酸性 [题组集训] 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq \o\al(＋,4)、MnOeq \o\al(－,4)、SOeq \o\al(2－,4) D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、HCOeq \o\al(－,3) 【解析】Fe3＋显黄色且和SCN－发生反应生成血红色的物质，A项错误；根据KW可以求出c(OH－)＝0.1 mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B项正确；Fe2＋还原性较强，MnOeq \o\al(－,4)氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，HCOeq \o\al(－,3)不能在酸性溶液中大量共存，D项错误。 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1 的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq \o\