第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．在试管中进行的盐酸与NaOH溶液之间的反应，属于环境的是 A．盐酸 B．NaOH溶液 C．发生的反应 D．试管 2．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－Q1　 kJ∙mol−1； ②C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=－Q2　 kJ∙mol−1； ③S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=－Q3　 kJ∙mol−1。 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(s)，则该反应的ΔH为 A．(2Q1－2Q2+Q3) kJ∙mol−1 B．(Q1－Q3) kJ∙mol−1 C．(Q1－2Q2+Q3) kJ∙mol−1 D．(2Q1－Q2+2Q3) kJ∙mol−1 3．在标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如表所示: 化学键 C—C C=C CC C—H H—H Cl—Cl H—Cl 键焓/(kJ·mol-1) 347.7 615.0 812.0 413.4 436.0 242.7 431 下列说法正确的是 A．CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1 B．CHCH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1 C．稳定性:H—H键<H—Cl键<C—H键 D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH) 4．三氟化氮(NF3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。下表是几种化学键的键能 化学键 键能 (kJ/mol) 下列有关说法正确的是 A．过程吸收能量 B．过程要放出能量 C．反应     D．一旦吸收能量就能发生化学反应 5．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ，那么Q1与Q2的大小关系是 A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定 6．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（    ） A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化 B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同 C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低 D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程 7．硫元素广泛分布于自然界，其相图(用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图象)如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且燃烧的热化学方程式为：S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2。则下列有关说法正确的是 A．正交硫和单斜硫互为同分异构体 B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫发生升华现象 C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程只发生物理变化 D．由上述信息可判断：ΔH1>ΔH2 8．下列物质间的能量变化与如图所示图象相符的是 A．稀释浓硫酸 B．过氧化氢的分解反应 C．氮气和氧气生成一氧化氮的反应 D．铁和稀盐酸的反应 9．下列说法正确的是正确的是(　　) A．已知2SO2(g)＋O2(g) ＝2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式： C．在测定中和热时若选用浓硫酸和氢氧化钠，所得中和热值会偏小 D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H1   2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2 ，则ΔH1<ΔH2 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1=a kJ·mol–1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2=b kJ·mol–1 化学键 C=O O=O C-H O-H 键能/( kJ·mol–1) 798 x 413 463 下列说法正确的是 A．上表中x= B．H2O(g)=H2O(l)  ΔH=(a-b)kJ·mol–1 C．当有4 NA个C-H键断裂时，反应放出的热量一定为 |a| kJ D．a＞b且甲烷燃烧热ΔH =b kJ·mol–1 11．含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，