6.3物质的溶解性同步练习---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

沪教版（全国）九年级下册6.3物质的溶解性 一、选择题 1. 下列操作不能让接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液的是 A．加热 B．加入氧化钙 C．降温 D．蒸发溶剂 2. 下列有关溶液的说法中正确的是 A．氯化钠溶于水，温度明显上升 B．溶液中溶质可以是固体、液体或气体 C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．固体溶质的饱和溶液温度降低时一定有晶体析出 3. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中正确的是 A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B．溶液稀释后，溶质的质量减少 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它任何物质 4. 氯化钠和硝酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。则下列说法正确的是 A．20℃时硝酸钠的溶解度比氯化钠的大 B．硝酸钠溶液比氯化钠溶液质量分数高 C．在硝酸钠溶液中加入氯化钠固体会有硝酸钠析出 D．将4g氯化钠放入10g水中，溶液质量分数为40﹪ 5. 已知氯化钠的溶解限量随温度升高而增大，如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是 A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的质量分数不断减小 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲和丙的溶质质量分数相等 B．t1℃时，可以配制溶质质量分数为20%的甲溶液 C．t2℃时，将25g甲加入50g水，可得到75g甲的饱和溶液 D．从混有少量乙的丙溶液中得到丙晶体，可采用蒸发结晶的方法 7. 如图为所示0～40℃时Na2SO4与NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．加水能使 NaCl 溶液从不饱和溶液变为饱和溶液 B．20℃时，NaCl 的溶解度比Na2SO4大 C．交点时，NaCl 与Na2SO4的饱和溶液质量相等 D．将30℃Na2SO4饱和溶液冷却至 10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和 8. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是     A．℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 B．氯化钾的溶解度受温度的影响较小 C．将℃时的硝酸钾饱和溶液升温至℃，溶质质量不变 D．℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21 9. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是     A．时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 C．时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，甲中含有的溶剂质量较多 D．将时两种物质的饱和溶液分别升温至，其溶质质量分数均不变 10. 下图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是     A．两物质的溶解度只有在时相等 B．时，饱和溶液溶质质量分数约为 C．时，分别将等质量的和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 D．若溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 二、填空题 11. 如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请回答：     (1)t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。 (2)t2℃时，使KNO3饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可采用的方法是___________。 (3)KCl中混有少量KNO3，提纯KCl 可采用的结晶方法是___________。 12. 如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线，请据图回答问题：     (1)20℃时，甲的溶解度为30g。20℃时，在50g水中加入50g甲，充分搅拌后形成溶液的质量为______g。 (2)甲中混有少量乙杂质，可用______的方法提纯甲。 13. 不同温度下，将两杯220g不同浓度的M溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。 (1)t1℃时，M的溶解度是______。 (2)t1℃时，蒸发水前的溶液是______填（“饱和”或“不饱和“溶液）。 (3)若t1< t2，则M的溶解度随温度升高而______（填“增加”或“降低”）。 14. KCl和KNO3的部分溶解度数据如表： 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)40℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为______（填最简整数比）。