第二章化学反应速率与化学平衡 单元同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习 一、单选题 1．下列实验操作正确且能达到实验目的的是    A．用甲装置定量测定H2O2的分解速率 B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．使用催化剂可加快转化为的速率 C．合成氨反应：　，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 D．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 3．T℃时，将气体充入1L刚性密闭容器中发生反应  、的浓度随时间的变化关系如图，已知两物质的消耗速率与各自的分压有如下关系：，，、为速率常数。已知，p表示对应物质的分压，下列说法正确的是 A．若时，说明该反应达到平衡状态 B．a点：反应物和生成物浓度相等，所以 C．该温度下反应的平衡常数与、间的关系为 D．若反应开始时总压为p，则反应的压强平衡常数为 4．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．2SO2(气)＋O2(气)⇌2SO3(气) B．3H2(气)＋N2(气)⇌2NH3(气) C．H2(气)＋I2(气)⇌2HI(气) D．C(固)＋CO2(气)⇌2CO(气) 5．纳米花状催化剂Cu/ZnO可用于催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，反应历程如图所示，总反应经历如下两步： ①   ②   下列说法正确的是 A． B．反应①决定总反应的速率 C．升高温度，反应①、②的平衡均正向移动 D．对于反应①，分离出时，该反应的正反应增大，逆反应速率减小 6．下列两种条件下的反应速率，前者小于后者的是 A．规格相同的Mg片与Al片在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应 B．大理石粉与大理石块分别与0.1mol/L盐酸反应 C．两支装有5％的溶液的试管，前者加少量粉末，后者未加 D．0.1mol/LHCl和分别与2mol/LNaOH溶液反应 7．以某金属氧化物(用表示)为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．在相同条件下，比NO更易与M成键 B．上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 C．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应 D．若a为常见非金属单质，则⑤→①的反应可能为 8．T℃下，在恒容密闭容器中，充入和发生反应，反应过程中浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该容器的容积为 B．内， C．T℃下，该反应的平衡常数为0.5 D．若后再向容器中充入和， 9．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(方程式中条件均省略) A．氧化成，需要使用催化剂 B．左右的温度比室温更有利于合成氨反应 C．平衡混合气体加压后颜色加深 D．加热氯化铜溶液，溶液颜色变为蓝绿色 10．科研人员利用型复合光催化剂与和渗透Nafion膜构建了一个将还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，光照下催化剂电极产生电子()和带正电空穴(用表示，可以捕获电子)。其反应机理如图。下列说法错误的是 A．图中a，b分别为、 B．体系中总反应的活化能 C．催化剂表面的反应一定有或参与 D．该人工光合作用总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 11．在固定容积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度的关系如表。下列说法正确的是 温度() 25 125 225 …… 平衡常数 …… A．能说明反应已达平衡 B．平衡常数 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应已达平衡 D．压强增大，速率一定增大 12．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时，B的转化率为75％ B．0～2s内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 13．是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能(单位)可用于判断一定温度下反应的自发性，能自发，。工业合成氨的反应为：在时该反应的，。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为，是速率常数。下列说法不正确的是 A．在时，该反应能自发进行 B．合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C．温度升高，使用铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D．，恒容容器中充入和，充分反应放出的热量为 14．取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40