第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习 一、单选题 1．中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是 A．柠檬酸分子中含有两种官能团 B．常温下，碳酸氢钠溶液的 C．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D．得到气泡球的反应： 2．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源 B．汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S<0 D．氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂 3．下列物质在水溶液中的电离方程式或水解方程式正确的是 A． B． C． D． 4．在常温下，下列离子组可能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：、、 B．的溶液中：、、 C．0.2mol/L的溶液中：、、 D．由水电离的浓度为的溶液中：、、 5．下列事实与水解反应无关的是 A．常温下相同浓度溶液的pH大小：Na2S(aq)>(NH4)2S(aq) B．纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液 C．除去工业废水中的Hg2＋：向废水中加入FeS固体 D．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度 6．某二元弱酸H2A在常温下的电离常数，。下列说法不正确的是 A．升温会使H2A溶液的pH值变小 B．0.1mol∙L-1NaHA溶液呈酸性 C．0.1mol∙L-1H2A溶液中：c(H+)>2c(A2-)+c(HA-)>c(OH-) D．向H2A溶液中加入少量NaOH固体，则变小 7．下列实验目的能实现的是 实验目的 操作步骤及现象 A 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响 向两只盛有2mL5%H2O2的试管中，分别滴加5滴饱和CuSO4溶液和5滴饱和FeCl3溶液，观察实验现象 B 证明酸性：H2CO3>H3BO3 向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 C 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论 D 证明KI与FeCl3的反应是可逆反应 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 8．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出 D．图中Ksp：a=c=d<b 9．常温时，向浓度均为、体积均为的和溶液加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．是强碱 B．的电离程度：点大于点 C．a点和b点所示溶液中水的电离程度相同 D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小 10．下列实验中，对现象的解释错误的是 A B C D 装置及操作 分别测定和蒸馏水的电导率 向右推动活塞，压缩体积 现象 产生气泡速率加快 溶液红色加深 蒸馏水的电导率大于的 气体红棕色先变深，再变浅 解释 降低了反应所需的活化能 增大反应物浓度，平衡正移 温度升高，平衡正移 压强增大，平衡先逆移，再正移 A．A B．B C．C D．D 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合物(不考虑二者发生反应)中所含的阴离子总数N的范围： B．100g60%的醋酸溶液中含有的氢原子数目为 C．0.1molFe与等物质的量的加热充分反应，转移电子数为 D．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为 12．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是 A．氨水 B．氢氧化镁固体 C．碳酸钠固体 D．氢氧化钠溶液 13．已知，，，或，下图是在和饱和溶液中阴、阳离子的浓度关系示意图，下列说法错误的是 A．代表饱和溶液中阴、阳离子的浓度关系 B．图像当中字母a的数值＝9 C．曲线和的交点A处坐标为 D．反应平衡常数为，反应趋于完全 14．NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是 A．14gN2中含共用电子对的数目为1.5NA B．将0.5molCl2完全溶于水，溶液中Cl-，ClO-和HClO的微粒数之和为NA C．1LpH=2的H3PO4(中强酸)溶液中含H+ 的数目小于0.01NA D．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA 二、非选择题 15．Ⅰ：某学校化学兴趣小