第九单元课题2溶解度第2课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第2课时 溶解度 学习目标 1.学会从定性和定量的视角，说明饱溶解度的含义 2.学会从溶解度曲线图中获取相关知识； 评价任务 1.能以在20℃时，NaCl的溶解度是36g，说明固体溶解度的含义。 2.能会利用溶解度曲线解决问题，比如能够利用溶解度曲线查出某物质在不同温度时的溶解度；会比较同一温度下不同物质的溶解度的大小；会分析溶解度随温度变化的规律。 自主式知识储备 【自主学习】 1．固体的溶解度 定　义：在__ __下，某固态物质在 溶剂里达到_ _时所溶解的_ 。 溶 解 性：室温时，难溶物质的溶解度 ，易容物质的溶解度 。 2．溶解度曲线 定义：反映物质的_ _随 变化的曲线。 根据溶解度曲线的变化趋势分为三种： (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，代表物质是 __； (2)少数固体物质的溶解度受温度影响 ，代表物质是 ； (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，代表物质是 _。 应用：(1)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化；(2)确定物质的结晶方法：①对于陡升型(如硝酸钾)采用_ _的方法；②对于平缓型(如氯化钠)采用 的方法。 3．气体的溶解度 定义：是指该气体的压强为101kPa和 时，在 里溶解达到饱和状态时的气体 __。 影响因素：(1) 本身的性质；(2) (在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小)；(3) (在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大)。 【自主检测】 【判一判】 1.20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g（ ） 2.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变。（ ） 3.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量。（ ） 4.气体的溶解度随温度升高而增大，随压强增大而减小。（ ） 【选一选】 1.60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是( ) A．60 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g B．60 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g C．60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110 D．60 ℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 2.将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为( ) A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 3.气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系的是(A) A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照 4.KCl和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　 　） A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大 B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大 C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小 D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发） 情景式任务驱动 任务一 溶解度 【问题探究】 通过上一节课的学习，我们知道在一定温度下 ，一定量的水中溶解溶质的量是有一定限度的，为了定量的描述这种情况，化学上用“溶解度”表示这种溶解的限度。溶解度的引入为生产中配制饱和溶液，带来了极大的便利，那么什么是溶解度呢，这就是我们这一节课要学习的内容。 探究1 固体物质的溶解度 阅读教材，回答下列问题。 1.固体的溶解度指在一定温度下，某固态物质在 溶剂里达到饱和状态所溶解的 。 2.20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g，意思是20℃时， 水中达到 状态时溶解氯化钠的质量为 ；或者20℃时， 水中最多可溶解氯化钠的质量为36 g，此时溶液中溶质和溶液的质量比是 3.固体的溶解度从几个要素进行规定？ 4.影响固体溶解度的因素有哪些？要比较两种物质的溶解度，需要注意什么问题？ （3）物质的溶解性是根据20℃时的溶解度规定的，当该温度下物质的溶解度大于 时，为易溶物质。 探究2 溶解度曲线 1.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据教材表9—1中数据，在教材图9—11的坐标纸上绘制硝酸钾的溶解度曲线，并查出25℃和85℃时，硝酸钾的溶解度。 2.根据教材图9—12和图9—13，回答： （1）溶解度随温度的变化有什么规律？ （2）从溶解度曲线你还能获得哪些信息 （3）溶解度数据表和曲线都可表示物质在不