2014-2015学年苏教版《课堂新坐标》必修一专题四能力过关检测（课件+习题 打包2份）.zip

化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切化学反应中都存在质量守恒(微粒守恒)；氧化还原反应中由于得失电子的总数相等(表现为化合价的升降的总数相等)，所以氧化还原反应中存在电子守恒；在中性电解质溶液中由于整个溶液是不带电的，所以阴离子所带的负电荷总数和阳离子所带的正电荷总数必然相等，存在电荷守恒。以上三个守恒是守恒法解题的依据。 将0.3 mol的Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮、水，则被还原的硝酸的物质的量是________。 【解析】　任何氧化还原反应都遵守电子守恒规律，关键是准确分析氧化剂得电子的量和还原剂失电子的量。Cu2S是还原剂，失去电子的总量：N(Cu2S)＝0.3×(1×2＋8)＝3 mol；被还原的硝酸得到的电子的总量：N(HNO3)×1。由电子守恒得：N(HNO3)×1＝N(Cu2S)＝3 mol，N(HNO3)＝3 mol。 【答案】　3 mol 元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网，可有效地考查抽象、发散等思维能力。 1．思维方法 (1)根据题给信息，锁定推断范围。解题时，借助试题中的信息尤其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊的反应条件等)来确定推断范围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设)，进一步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容，提出合乎题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法，细心思索，推测结果，通过验证得到答案。 2．解推断题的突破口 (1)特征现象 ①本身显色的物质 a．红色：Cu、Cu2O、Fe(SCN)3(血红色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、NO2(红棕色)、Br2(红棕色)等。 b．(淡)黄色：S、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Fe3＋(在溶液中，棕黄色)等。 c．(淡)绿色：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、FeSO4·7H2O、Fe2＋(在溶液中)等。 d．蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、Cu2＋(在溶液中)等。 e．紫色：MnO4－、I2(紫黑色)。 f．黑色：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4等。 ②有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。 ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。 ④通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。 ⑤溶于水显碱性的气体：NH3。 ⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体：NO。 ⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO2。 ⑧能与NaOH溶液作用产生H2的非金属：Si。 ⑨能与盐酸作用产生无色、无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质含CO32－或HCO3－。 ⑩能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质含SO32－或HSO3－。 (2)物质转化关系 (3)既能跟H＋反应又能跟OH－反应的物质 ①单质：Al等。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑。 ②氧化物：Al2O3等。Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。 ③氢氧化物：Al(OH)3等。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。 ④盐：酸式弱酸盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3、CH3COONH4]。HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。 (1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：______________。写出B→C的化学方程式：___________。 (2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为________。写出A→B的化学方程式：_______________________________ 。 　 A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去)：Aeq \o(――→,\s\up7(＋O2))Beq \o(――→,\s\up7(＋O2))Ceq \o(――→,\s\up7(＋H2O))D (3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：_____________。 【解析】　(1)A、B、C、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则这几种物质溶于水均显酸性，D为C与水反应的产物，故D为酸。通过一系列氧化而得的酸为H2SO4，则C为S