3.3元素 -2023-2024学年九年级化学人教版上册

科 目:化 学 授课主题 第三单元课题3元素 课程类型 基础同步 教学目标 1.了解元素的概念 2.了解元素符号所表示的意义,学会正确书写元素符号并记忆一些元素 3.初步认识元素周期表 重点难点 元素符号的书写和意义 教学内容 1、 上节课内容复习及错题讲解 二、知识梳理+经典例题 知识精讲 1、 元素 1、 概念:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。 决定元素种类的是:质子数或核电荷数。 不同元素之间的本质区别:质子数或核电荷数不同 元素是宏观概念只论种数不论个数 。 【知识回顾】 (1)、化学变化前后一定不变的是:原子的种类、原子的数目、元素的种类、元素的质量 (2)、化学变化前后-定改变的是:分子的种类、物质的种类 (3)、化学变化前后可能改变的是:分子的数目 2、分类: (1)金属元素:“钅”(金和汞除外);最外层电子数1-3; (2) 非金属元素:“气”“氵”“石””;最外层电子数4-7; (3) 稀有气体元素:He、Ne、Ar;最外层电子数8(He、2个); 3、 元素分布:地壳中元素含量由高到低是O;Si;Al;Fe;Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al; 4、 元素的种类由质子数决定;元素的化学性质由最外层电子决定。 5、 地壳中含量较多的元素依次是_氧_、_硅_、_铝_、_铁_。含量最高的金属元素是_铝_;含量最高的非金属元素是_氧_。 地壳中的元素含量 2、 元素的书写和意义 1、书写:拉丁字母; 2、书写原则:“一大二小”即一个字母的大写,二个字母的第一个大写,第二个小写。 3、意义:宏观:一种元素。 微观:一个原子。 由原子构成的物质:其元素符号还表示一种物质。即除H、N、O、F、Cl、Br、I外,其它元素还可表示一种物质。 ④元素符号前出现数字:只表示微观意义。例:H表示氢元素和1个氢原子,而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例:2O只能表示2个氧原子,mCu只能表示m个铜原子。 3、 元素周期表 1、 元素周期表是科学家门捷列夫发现的。 2、 结构: 周期族 第 族 第0族 1 1 H 第 族 第 族 第 族 第 族 第 族 第 族 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca (1)每个横行叫周期,共7个横行,即7个周期; 每个纵行叫族,共18个纵行,16个族(8、9、10三个纵行合成为1个族); (2)每一个周期都是金属元素开始,稀有气体结束。 (3)每一主族基本上是非金属元素开始,金属元素结束。 3、信息: A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量; 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 4、规律:(1)横行:电子层数相同,最外层电子数从左到右依次增多; (2)纵行:最外层电子数相同(即化学性质相似);从上到下电子层数递增。 5.元素的分类 (1)金属元素:原子的最外层电子数一般少于4个(是不稳定结构),在化学变化中易失去最外层电子,而使次外层成为最外层,形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 (2)非金属元素:原子的最外层电子数一般多于或等于4个(是不稳定结构),在化学变化中易获得电子,而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 (3)稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(He为2个),为相对稳定结构。 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 <4 易失去最外层电子(形 成阳离子) 易发生化学 反应 元素的化学 性质由最外 层电子数决 定。 非金属元素 ≥4(H:1) 易获得电子使最外层达 到8电子的稳定结构 (形成阴离子) 稀有气体元素 =8(He:2) 难得失电子(为相对稳 定结构) 极难发生化 学反应 6.同位素 (1)同位素同属于某一化学元素,其原子具有相同数目的电子和质子,但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子,所以它们互为同位素。 (2)根据质子和中子数量的不同,原子的类型也不同:质子数决定了该原子属于哪一种元素,而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。 (3)同位素的化学性质几乎相同,但相对原子质量不同,同位素的表示方法是在该元素符号的左上角注明质量数(例如碳14,一般用来表示)。 (4)在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素,人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素有放射性,称为放射性同位素。 7.元素之最 (1)地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:氧、硅、铝、铁、钙 (2)地壳中含量最多的金属元素:铝