4.1-原子结构和元素周期表 基础巩固 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素周期表 基础巩固 一、单选题（共25小题） 1．下列各组物质中属于同素异形体的一组是 A．1H、2H和3H B．红磷和白磷 C．苏打和小苏打 D．CO2和SiO2 2．将土豆切开后，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有 A．淀粉和I－ B．淀粉和I2 C．淀粉和KIO3 D．葡萄糖和I2 3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu互为同素异形体 C．Pu与U化学性质相同 D．Pu与Pu最外层电子数相同 4．下列化学用语表达正确的是 A．10B的原子结构示意图为： B．1mol氮气的摩尔质量：28g C．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++H++SO D．在空气中加热金属锂的化学方程式：4Li+O2 2Li2O 5．下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是 A．最外层电子数为1的金属元素有3种 B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C．K层与L层电子数之比为1:2的元素有2种 D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 6．原子的质量由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为 A．A－X B．A－X－n C．A－X＋n D．A＋X－n 7．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2 8．中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g中含有质子的物质的量为 A．(x+24-n) mol B．(x-24-n) mol C．(x-n) mol D．(x-n) mol 9．阳离子X2＋含N个中子，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是 A.(N－a) mol B.(A－N＋10) mol C.(N＋A) mol D.(A－N＋8) mol 10．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是 A．最外层只有1个电子 B．最外层电子数为次外层电子数的一半 C．M层电子数为K层电子数的 D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和 11．下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是 ① 卤素只以化合态存在于自然界中 ② 随核电荷数增加，单质熔、沸点降低 ③ 随核电荷数增加，单质氧化性增强 ④ 随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤ 易形成－1价离子 ⑥ 从上到下原子半径逐渐减小 ⑦ 从上到下非金属性逐渐减弱 A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④ 12．下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子) A．随核电荷数的增加，X－的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXO D．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 13．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 14．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 15．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强 C．由“2Fe