第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/ 达到平衡的时间/ 达到平衡时体系能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量 ② 2 8 0 0 放出热量 A．①中反应达平衡时，的转化率为80% B．平衡时：②>① C．①中的反应速率为： D．反应②中， 2．已知：。经实验测得，不同压强下，混合气体的平均相对分子质量()随温度()的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．气体的压强： C．平衡常数： D．测定的相对分子质量要在低压、高温条件下进行 3．某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是    A．该反应原理涉及的总反应的 B．在整个反应中起到催化作用 C．反应过程中有极性键的断裂与形成 D．整个过程的总反应方程式为 4．在一个绝热的恒容密闭容器中通入A(g)和B(g)，一定条件下发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)     △H，a+b=c+d。忽略其它副反应，该反应的正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．△H＞0 B．15秒时反应恰好达到平衡 C．p点处容器内的压强最大 D．10秒时C的物质的量浓度与20秒时不相等 5．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO+HSO→SO+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B．纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间内ClO物质的量的减少量 6．已知反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。 实验数据 初始浓度(mol·L－1) 生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1) c(NO) c(H2) 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法中不正确的是 A．关系式中x=2、y=1 B．800℃时，k的值为8×104 C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 7．下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 两支试管中分别加入2mL和1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再向两支试管中同时加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液 盛有2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管产生浑浊速度较快 探究反应速率与浓度的关系 ② 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大Cl－的浓度，平衡不移动 ③ 两支试管各盛0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L 2mL草酸溶液和0.2mol/L 2mL草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ④ 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中(2NO2 N2O4 ΔH <0) 热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 A．1 B．2 C．3 D．4 8．某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 2 0.1 3 A．实验①②探究温度对反应速率的影响 B．实验②④探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响 C．四组实验中实验②的反应速率最大 D．实验③完