3.3盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解 同步练习 1．下列方程式书写正确的是 A．S2-+2H2OH2S+2OH- B．2C1O-+H2O+CO2=2HClO+ C．A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．NaHS=Na++H++S2- 2．下列说法正确的是 A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买 B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质 C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用 D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙 3．，一定浓度溶液，其中含铬微粒的浓度与溶液的关系(局部)如下图所示。溶液中存在平衡：。在时，其他形式含铬微粒可忽略不计。 下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ代表随变化 B．改变溶液的，不一定能观察到溶液颜色变化 C． 时均存在 D． 时均存在 4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g D2O 含有 10NA个质子 B．78g Na2O2中存在NA个共价键 C．1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子 D．0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 Fe3+ 5．根据下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 B 缓缓加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小 C 温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合 所得混合溶液的体积为101mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键 D 利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变) 随着反应进行，电导率逐渐减小 OH-的电导大于CH3COO-的电导 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，向20.00mL0.2000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a>b B．当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积等于20.00mL C．当V=20.00mL时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7．常温下，用0.1mol∙L−1盐酸滴定10mL浓度均为0.1mol∙L−1的NaHCO3和Na2CO3的混合液，下列说法正确的是 A．在滴定前，NaHCO3和Na2CO3的混合液中c()＜c() B．当滴入盐酸10mL时，n()+n()+n(H2CO3)=0.002mol C．当滴入盐酸20mL时，c(H2CO3)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) D．当滴入盐酸30mL时，溶液呈中性，此时混合溶液中c(Cl-)=c(Na+) 8．下列物质的应用过程中错误的是 A．小苏打用作食品膨松剂 B．硫酸铝钾作净水剂 C．热碱水清洗厨房里的油污 D．光导纤维的成分是单晶硅 9．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是(   ) A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L C．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7 D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) 10．MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL0.1mol•L-1MOH溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸VmL，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．25℃时，MOH的电离常数Kb=10-3.25 B．V=10.0mL时，溶液中c(M+)＜c(MOH) C．x=3.75 D．V=20.0mL时，溶液存在关系：2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-) 11．下列化学用语书写正确的是 A．熔融的NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO B．氯化铵溶液可以除金属氧化膜：NH+H2O=NH3•H2O+H+ C．FeCl3溶液可以用作净水剂：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．表示中和热的热化学方程式：H++OH-=H2O    △H=-57.3kJ•mol-1 12．设NA为阿伏加德罗常