3.3.2影响盐类水解的主要因素 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.2影响盐类水解的主要因素 同步练习 1．常温下，稀释0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示 A．溶液中的c(OH-) B．溶液的pH C．溶液中的HCO3-数目 D．溶液中的c(HCO3-) 2．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是 A．b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3- 3．在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是 A．能使的水解常数增大 B．溶液中不变 C．能使溶液中增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 4．下列说法正确的是 A．某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应 B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋) C．pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>② D．某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11 5．一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．通入，平衡正向移动，溶液增大 C．加入固体，平衡正向移动，减小 D．稀释溶液，平衡正向移动，增大 6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。 微粒 H+ OH- CH3COO- CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 X物质是下列物质中的（） A．氢氧化钠 B．蒸馏水 C．氯化氢 D．磷酸钠 7．①分别取1mL0.0lmol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是 A．实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动 B．实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 8．室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向FeCl3溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 溶液颜色变浅 4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡 下列有关说法正确的是 A．实验1中FeCl3溶液加热至沸腾会生成红褐色沉淀 B．实验2中Fe3+水解反应平衡逆向移动，化学平衡常数变小 C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－) D．实验4中反应的离子方程式为Fe3＋＋HCO＋H2O=Fe(OH)3↓＋CO2↑ 9．欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的 ①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体 A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤ 10．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si B 常温下，用pH计分别测定1mol•L-1和0.1mol•L-1CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积0.01mol•L-1和0.1mol•L-1KMnO4溶液中通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间 0.1mol•L-1KMnO4溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D 在催化剂作用下，加热石蜡油，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液逐渐褪色 验证石蜡油裂解一定