3.3.1盐类水解同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.1盐类水解 同步练习 1．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 在0.1 溶液中加两滴酚酞显浅红色，微热，观察溶液颜色变化 盐类水解是吸热反应 B 向溶液中先滴加溶液，再滴加稀盐酸，观察溶液中现象 溶液中一定含有 C 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制，加热，观察溶液中现象 淀粉没有水解生成葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 2．在25℃时，向amL 0.10mol•L﹣1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol•L﹣1的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=﹣lgc(OH﹣)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH﹣)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是 A．25℃时，HNO2电离常数的数量级是10﹣5 B．M点溶液中存在： C．图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同 D．a=10.80 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数目为1.0×10-5NA B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为NA C．46 g乙醇中含有的极性键数目为8NA D．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA 4．用0.10mo/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mo/LH2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的 A．25℃，H2A的电离常数Ka2=10-9.7 B．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，Kw不变 C．当=1.5时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-) D．在X点时，c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L-c(HA-)-2c(A2-) 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．108的溶液中：、、、Ba2+ B．使甲基橙变红色的溶液：、、、CO C．无色溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：Fe2+、Cl-、、 6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，c(Cl-)＞c(NH) B．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O) D．已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③ 7．下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是 A． B．NaOH C． D． 8．常温下向25mL 0.1mol·L-1 NaOH中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN3的Ka=10-4.7)。下列正确的是 A．水电离出的c(H+)：A点大于B点 B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N) C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mL D．在D点，2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HN3) 9．已知是一种三元中强酸。时，向某浓度溶液中逐滴加入溶液(保持温度不变)，各种含微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线及交点的如图所示。下列说法错误的是 A．曲线2和曲线3分别表示和的变化 B．时，的电离常数 C．滴加过程中不断减小 D．时，溶液中 10．常温下，用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显 B．常温下，的HZ溶液 C．时， D．滴定HY时，选用甲基橙作指示剂 11．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液的pH与反应物的物质的量之比[]关系如图所示。若已知P1所示溶液中，且忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A．P1所示溶液： B．P2所示溶液： C．P3所示溶液：mol/L D．25℃时，的电离平衡常数为 12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为3NA B．1molN2和3molH2反应生成NH3的分子数为2NA C．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D．26gC2H2与C6H6混合物中含C—H键的数目为2NA 13．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测知：c(SO