第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。已知时，AgCl和(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中。下列叙述错误的是 A．曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线 B．滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点 C．该滴定不能在强酸性条件下进行，是因为 D．M点对于两种物质而言，均为不饱和溶液 2．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间 当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快 B 向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加热，蓝色褪去 NaOH是淀粉水解的催化剂 C 往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1mol/L明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液完全水解后生成Al(OH)3胶粒数小于NA B．将1molSO2通入足量水中，充分反应后所得H2SO3的分子数小于NA C．室温下，pH=5的盐酸中，水电离出来的氢离子浓度为10-9mol/L D．室温下，100mLpH为13的NaOH溶液中含OH-个数为0.01NA 4．下列图示与对应叙述相符的是 A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙表示1L pH=2的溶液加水稀释至V L，pH随的变化 C．图丙表示在不同温度下水溶液中和浓度的变化曲线，图中温度 D．0.1mol/L 溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示 5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，用pH计分测0.1mol/LNaA溶液和0.1mol/L溶液的pH 酸性： B 向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生 溶液中还含有和 C 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红 水解程度小于电离程度 D 向2mL1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/L溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/L溶液 先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L-1溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中： B．点③和点④所示溶液中： C．点①和点②所示溶液中： D．滴定过程均可选择甲基橙做指示剂 7．某活动小组为测定样品中NaBH4的纯度，设计了如下的实验步骤： 步骤l：取5.0gNaBH4样品(杂质不参与反应)，将样品溶于NaOH溶液后配成500mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol/L的KIO3溶液充分反应(反应为3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)； 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3转化为I2，冷却后在暗处放置数分钟； 步骤3：向步骤2所得溶液中加入某种缓冲溶液调pH至5.0，加入几滴指示剂，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.70mL(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。 下列说法正确的是 A．NaBH4中H元素化合价为+1价 B．步骤2反应的离子方程式为+I-+6H+=I2+3H2O C．步骤3中加入几滴酚酞作指示剂 D．样品中NaBH4的纯度为64.47% 8．下列说法正确的是 A．浓度增大，溶液的酸性一定增强 B．将pH=5的溶液和pH=5的稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为5 C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 D．等浓度的氨水和醋酸钠溶液pH前者小于后者 9．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+ 2c(S2－) + c(HS－) B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小 D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：