2014-2015学年苏教版《课堂新坐标》必修一专题一能力过关（课件+习题 打包2份）

菜 单 SJ化学 · 必修1 菜 单 SJ化学 · 必修1 菜 单 SJ化学 · 必修1 菜 单 SJ化学 · 必修1 菜 单 SJ化学 · 必修1 1.应用物质的量进行常见化学量之间的换算 “物质的量”起桥梁作用，把各种化学量有机联系在一起： 菜 单 SJ化学 · 必修1 菜 单 SJ化学 · 必修1 2．应用物质的量进行化学式中微粒之间的换算 计算步骤： (1)找出化学式中微粒之间的物质的量关系：微粒之间的个数之比等于物质的量之比。 (2)再将微粒之间的物质的量关系换算成其他化学量关系。 菜 单 SJ化学 · 必修1 3．应用物质的量进行化学方程式计算 (1)基本原理 化学方程式中各物质的化学计量数之比，就是各物质的物质的量之比。如： 化学计量数之比　2　∶　　 1　　∶　2 物质的量之比　　2　∶　　 1　　∶　2 　2H2　＋　O2 H2O 菜 单 SJ化学 · 必修1 利用“物质的量”的桥梁作用，可以把各种化学量有机联系在一起。如： CuO　＋　H2 Cu　＋　H2O eq \b\lc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(标准状况下各物质,之间的量的关系))) eq \b\lc\ (\a\vs4\al\co1(1 mol　　22.4 L　64 g　6.02×1023)) 菜 单 SJ化学 · 必修1 (2)计算步骤 ①写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式； ②在化学方程式下面注明有关的量(注明的量应是纯净物的量)； ③列出比例式，计算出结果(列比例式时，不要拘泥于质量之间的正比关系，只要满足化学计量数关系，左右两种物质的物理量单位可以不同，但上下同一物质的物理量单位必须相同)； ④写出答案。 菜 单 SJ化学 · 必修1 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中的溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 菜 单 SJ化学 · 必修1 【解析】　2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子时失去电子的物质的量为0.2 mol，电子数为0.2NA；0.5 mol·L－1盐酸没有说明体积，不能计算出HCl的物质的量；在标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol，含有10 mol电子，18 g H2O的物质的量为1 mol，含有10 mol电子；22.4 L CO如果不是在标准状况下不一定为1 mol，所含电子的物质的量不一定为14 mol，而1 mol N2中含有电子的物质的量为14 mol，二者所含有的电子数不一定相等，故选C。 【答案】　C 菜 单 SJ化学 · 必修1 1.不用任何试剂鉴别多种物质 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 (2)若均无明显的外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 (3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 菜 单 SJ化学 · 必修1 2．只用一种试剂鉴别多种物质 (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性以确定能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。 (2)加入一种试剂可产生不同的现象，若其中一种物质与试剂不反应，也作为一种现象，从而将它们区分开来。如Ba(OH)2、Na2CO3、NaCl三种溶液可用H2SO4溶液一步鉴别开来。 菜 单 SJ化学 · 必修1 (3)接力式鉴别，即首先鉴别出其中一种物质(一般由外观颜色确定，如CuCl2为蓝色)，再将此物质看作已知试剂去鉴别其他物质。 (4)若溶液的酸碱性不同，可用酸碱指示剂或pH试纸来鉴别。如HCl、NaOH、NaCl的鉴别。 菜 单 SJ化学 · 必修1 3．任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。 答题时不许用原试剂瓶操作，否则会污染原试剂瓶中的试剂。要有“各取少许”的字样。 答题不能先说出未知物的名称，如“取某某试剂加入到某某物质中”。应该叙述为“若产生……现象，则证明有……物质”。一般叙述方式为：各取少许→溶解→加入某