2014-2015学年苏教版《课堂新坐标》必修一专题一第三单元　人类对原子结构的认识（课件+习题 打包2份）

第三单元　人类对原子结构的认识 1.了解人类对原子结构的认识过程。 2.掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。(重点) 3.知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。(重难点) 原子结构模型的演变 阅读教材P27第1自然段至P28末尾，完成下列问题 【思考】 卢瑟福提出带核的原子结构模型说明原子还可以再分，原子是由________和________构成。 【提示】　原子核　核外电子 原子核外电子排布 阅读教材P29[原子核外电子排布]至P30[原子核的组成]以上内容，完成下列问题 1．原子结构 (1)原子结构 (2)表示方法：原子结构示意图 2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 (1)化学反应的特点：_______不发生变化，但_____________可能发生变化。 (2)化合价和核外电子排布的关系： ①活泼金属在反应中，一般______电子，表现正化合价。 ②活泼非金属在反应中，一般_____电子，表示___化合价。 原子核 最外层电子数 失去 得到 负 原子核的组成 阅读教材P30[原子核的组成]至P33末尾，完成下列问题 1．原子及原子核的构成 (1)质量数：_______和_______之和 (2)原子组成的表示方法：______ 其中：X为_________　A为_______　Z为_______ 质子数 中子数 ZAX 元素符号 质量数 质子数 2．元素、核素、同位素 (1)元素：具有______________的同一类原子的总称。如11H、12H、13H、H＋都是氢元素的微粒。 (2)核素：具有一定_______和一定_______的一种原子，称为核素。如：11H、12H和13H等。 (3)同位素：具有相同_______和不同_______________的同一元素的不同核素互称同位素。如： 816O、 817O、 818O互称同位素。 相同核电荷数 质子数 中子数 质子数 中子数(质量数) 【判断】 1．原子可以再分为质子和中子( ) 2．所有原子都含有质子、中子、电子( ) 3．中子数相同的原子互为同位素( ) 4．11H、12H、13H互为同位素，其物理性质不同，但化学性质相同( ) 5．质子数相同的粒子一定是同一种元素( ) × × × √ × 1.核外电子排布规律 (1)核外电子的分层排布 在多电子原子里，电子的能量并不相同，有的电子能量高，有的电子能量低。能量低的电子，在离核较近的区域运动；能量高的电子，在离核较远的区域运动。因此，核外电子是分层排布的。 (2)核外电子排布的一般规律 ①每层最多容纳的电子数为2N2个(N代表电子层数)。 ②最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。 ③次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层(N) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 离核远近 近→远 能量高低 低→高 2．原子结构与元素性质的关系 通常把最外层有8个电子(K层为最外层有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。在化学反应中，各元素通过电子得失倾向于形成稳定结构。 原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质，如化合价、氧化性或还原性、金属性或非金属性等。 (1)稀有气体：最外层有8个电子(或K层为最外层有2个电子)，属于相对稳定结构，通常很难得失电子，其化合价一般为0。化学性质非常稳定，一般不与其他物质发生化学反应。 (2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子而达到相对稳定结构，表现出金属性。金属元素只有正价和零价。某些金属元素有多种化合价，如Fe有＋2价、＋3价、Cu有＋1价、＋2价。 (3)非金属元素：最外层电子数一般多于4个，在化学反应时比较容易得到电子而达到相对稳定结构，表现出非金属性。非金属元素既有负价，又有正价。若某非金属元素最外层电子数为x个，则其最高正价为＋x价，最低负价为－(8－x)价。某些非金属元素只有负价，如F只有－1价。 稀有气体遇到F2也可以发生反应，而呈现正价。如XeF3中Xe呈＋3价。 【活学活用】 1．根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)： (1)电子层排布相同的是______。 (2)属于同种元素的是______。 (3)属于金属元素的是______。 (4)属于稀有气体元素的是______，稀有气体一般不参与化学反应的原因是________________________________。 (5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_