第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 2．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)发生中和反应生成1mol水的ΔH一般情况下 A．大于-57.3 kJ·mol-1 B．等于-57.3 kJ·mol-1 C．小于-57.3 kJ·mol-1 D．无法比较 3．下列物质属于强电解质的是 A．HF B． C． D．HCOOH 4．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是 A．FeS固体不能用于去除工业废水中的 B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时， C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在 D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸 5．以镁铝复合氧化物为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：①常温下， ②加热条件下尿素在水中发生水解反应放出两种气体 下列说法错误的是 A．加热条件下，尿素在水中放出和两种气体 B．“晶化”过程中，需保持恒温，可采用水浴加热 C．常温下，若“悬浊液”中，则溶液的 D．“还原”过程中所发生反应的化学方程式为， 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为 B．溶液中、和的总数为 C．0.4 g 与6 g的混合物中含有的共价键总数为 D．标准状况下，22.4 L 催化分解产生的分子数为 7．下列操作会导致实验测定值偏高的是 A．测定NaOH溶液浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂 B．测定中和反应的反应热：用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 C．测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定溶液的pH D．测定盐酸浓度c：用部分变质的NaOH溶液(含少量)滴定 8．下列有关沉淀溶解平衡的说法错误的是 A．沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B．向饱和溶液中加入固体，的减小 C．升高温度，的溶解度增大 D．加入水，平衡向溶解的方向移动 9．为探究FcCl3的性质，某小组进行如下实验。 实验1 在 5 mL水中滴加2滴饱和FeCl3溶液，呈棕黄色:煮沸，溶液变为红褐色。 实验2 在 H2O2溶液中滴几滴FeCl2溶液，溶液变黄， 一段时间后溶液中有大量气泡。 实验3 在5mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入3 mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:将上述混合液分成两份，一份加入1 mL CCl4充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验1说明加热促进Fe3+水解 B．实验2说明Fe3+催化了H2O2分解 C．实验3说明氧化性: Fe3+>I2 D．实验3说明该反应中Fe3+过量 10．常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴入显血红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 11．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H2的产量。可以使用如下方法中的 A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量KNO3溶液 C．加CH3COONa固体 D．加NaCl固体 12．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（ ） 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ksp(25℃) 8.0×10-16 4.0×10-38 2.2×10-20 完全沉淀的pH pH≥9.6 pH>3.2 pH≥6.4 A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀 C．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4 D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液 13．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去 Fe2+具有还原性 B Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O反应放热 C 向2mL1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加1mol•L-1Na2CO3溶液，观察是否产生气泡 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 D 向盛有淀粉－KI溶