4.2 电解池（第1课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第1讲 电解池 新人教版 化学 选择性必修一 第四章 化学反应与电能 第二节 电解池 视频导入 视频导入 Zn Cu CuCl2溶液 原电池中的能量转化方式是什么？ 化学能转化成电能 模块一 电解原理 一、电解原理 1.电解池的定义 把电能转化为化学能的装置 2.电解池的构成条件 (1)直流电源 阴极:与电源负极相连 [还原反应] 阳极:与电源正极相连 [氧化反应] (2)阴、阳电极 (3)电解质溶液或熔融的电解质 (4)形成闭合回路 一、电解原理 实验4-2 一、电解原理 直流电源 电极 电解质溶液 电极反应 阴极: 阳极: 总反应: Cu2+ Cl– Cu2+ + 2e ＝ Cu 2Cl－－2e ＝Cl2↑ CuCl2 （还原反应） （氧化反应） 电解 被还原 得e- 失e- 被氧化 （放出Cl2↑） （析出Cu） CuCl2 ＝ Cu2++2Cl– 阴极 阳极 e- e- 正极 负极 电 源 Cu +Cl2↑ H2O H++OH– 阳离子 阴离子 放电 一、电解原理 3.电解 使电流通过电解质溶液（熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程叫做 电解。 电解过程可以看作外接电源提供的电能，借助电解池将还原剂的电子转移给了氧化剂 一、电解原理 ②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 4.电解池电极放电顺序 (1)阴极：得电子，还原反应 ①电极本身不参加反应 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳离子在阴极上放电顺序是： 阳离子 一、电解原理 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 (2)阳极：失电子，氧化反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子 金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F- 阴离子的放电顺序是： 石墨电极、金电极、铂电极 阴离子 4.电解池电极放电顺序 一、电解原理 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后， 最后分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路： 5.电解池电极反应式的书写 一、电解原理 阴极 阳极 氯 气 铜 阳极：2Cl- - 2 e- = Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e-= Cu CuCl2溶液 例题 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2 O H+ + OH- Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >H+（水）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ S2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子)>F- CuCl2 Cu+Cl2↑ 总反应： 一、电解原理 阳极 阴极 氧 气 铜 阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑ 阴极：Cu2++ 2e- = Cu CuSO4溶液 总反应：2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 CuSO4 = Cu2+ + SO42- H2 O H+ + OH- 课堂检测 模块二 电解质溶液用惰性电极电解的示例 二、电解质溶液用惰性电极电解的示例 阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F- Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+） >Al3+>Mg2+>Na+ 二、电解质溶液用惰性电极电解的示例 阳极 ：2H2O－4e－＝ 4H+ +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。 1.电解水型 含氧酸 如电解H2SO4、HNO3等溶液时其电极反应式为： 总反应：2H2O O2↑ +2H2↑ 电解 二、电解质溶液用惰性电极电解的示例 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H2O +4e－＝2H2 ↑+ 4OH－ 电解后溶