4.2 电解池原理的应用（第2课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

4.2.2电解池原理的应用（分层作业） 1．下列有关四个实验装置的叙述错误的是 A．图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向溶液 B．图Ⅱ所示的金属防护法称为外加电流法 C．图Ⅲ可以比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相对大小 D．图Ⅳ所示装置工作时，溶液a是烧碱溶液 2．（双选）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等 C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 3．下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．在铁制品上镀银时，银制品与电源正极相连 C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D．电解硫酸钾溶液时，硫酸钾的浓度保持不变 4．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 A． B． C． D． 5．下列描述不符合实际的是 A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 B．铅酸蓄电池是一种常见的二次电池 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．电解熔融的氯化镁制取金属镁，用铁作阳极 6．用石墨作电极，电解1L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液的装置如图，当电路中通过0.002mol e-时，下列说法错误的是 A．滴有酚酞的NaCl溶液变为红色 B．通入44.8mL HCl，可使电解质溶液恢复到电解前的状态 C．a试管中的气体体积略大于b试管中的 D．A极的电极反应式仅为2H2O+2e-=H2↑+2OH- 7．下列有关电化学装置的说法中，正确的是 A．图a装置可以实现铁上镀银 B．图b装置可以实现粗铜的电解精炼 C．图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量可以使其恢复到初始状态 D．图d装置工作一段时间后，负极质量会增大 8．电化学在工业生产中有广泛的应用价值，下面为两种常见的电化学装置示意图。 (1)图1为氢氧燃料电池工作原理示意图。 ①写出电池的正极反应式： 。 ②若将H2换成CH4，则该电极反应式为 。 (2)图2为氯碱工业中电解饱和食盐水原理示意图。 ①电极是 (填“阴极”或“阳极”)。 ②写出电极B上的电极反应式： ；出口C处溶液所含溶质为 。 ③写出电解饱和食盐水的总反应方程式： 。 9．电解原理具有广泛的应用。下列装置不正确的是 A．用装置甲制取Cl2和NaOH溶液 B．用装置乙在金属制品表面镀银 C．用装置丙电解精炼粗铜 D．用装置丁制取Na 10．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是 A．b为直流电源的正极 B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变 C．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 D．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO2- 4+4H+ 11．某研究机构使用电池电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为。下列说法正确的是 A．e接口连接g B．石墨(C)电极上反应式为 C．产品室增加，钛钢网电极上收集到气体 D．膜a、膜c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜 12．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是 A．石墨电极为阴极 B．A的电极反应： C．该体系中，石墨优先于参与反应 D．电解时，阳离子向石墨电极移动 13．如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断正确的是 A．a是电源的正极 B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C．通过阴离子交换膜移动到石墨电极Ⅱ D．当完全溶解时，至少产生气体(标准状况下) 14．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A．b极与电源的负极相连，发生氧化反应 B．电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C．相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：3 D．若此装置中总共消耗2molN2，则转移的电子的物质的量为7.5mol 15．工业上常用电渗析法淡化海水。某小组模拟淡化海水原理，设计如图所示装置。已知锂电池反应为下列叙述正确的是 A．、通过膜1向 M 极区迁移 B．实验时应及时清除N极区产生的白色沉淀 C．通过膜1的离子与同时通过膜2的离子总数一定相等 D．锂电池中消耗 14 g Li， M 极一定产生0.5mol气体 16．工业上电解饱和食盐水制取氯气的装置示意图如图。下列说法正确的是 A．a为正极，发生氧化反应 B．b