4.1原电池（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

4.1原电池（分层作业） 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 3．下列有关原电池的说法正确的是 A．活泼的金属不一定作负极 B．电池工作时，正极失去电子 C．电池工作时，负极发生还原反应 D．电解质溶液一定不能为浓硝酸 4．如图所示的装置中，能形成原电池的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．下列表述正确的是 A B C D 将球浸泡在冷水和热水中 A．A装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B．B装置用于测定中和热 C．C装置用于测定的生成速率 D．D装置用于比较温度对反应速率的影响 6．下图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是 A．Cu做正极反应物 B．电子从Zn上经导线运动到Cu上 C．盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动 D．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 7．氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法不正确的是 A．电极2为正极，发生还原反应 B．电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+ C．放电过程中溶液中的OH-朝负极移动 D．氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便 8．常见的锌锰干电池构造如图，下列说法正确的是 A．Zn作正极 B．石墨棒作负极 C．电流由锌筒流向石墨棒 D．这种电池放电后不能充电，属于一次电池 9．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，反应过程中忽略溶液体积变化，示意图如下： (1)该电池外电路电子的流动方向为 。（填写“从A到B”或“从B到A”） (2)工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”），结合化学用语说明原因 。 (3)A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。 10．由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示： (1)原电池的负极反应式为 ，正极反应式为 。 (2)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗 g锌，有 mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是 。 (3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为 。 11．氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：，将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，其中溶有HCl的稀的A溶液为电解质溶液，下列说法错误的是 A．a电极为正极，发生还原反应 B．A溶液中所含溶质为NH4Cl，可用蒸发结晶的方法分离出A C．a电极发生的反应为：N2+8H++6e-=2NH+ 4 D．导线中电流方向为a→b 12．如图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图，结合已学知识分析，下列说法正确的是(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化) A．用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B．铁屑中混入少量活性炭，对反应速率无影响 C．若第一次测得，第二次测得则第一次快 D．每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 13．直接H2O2-H2O2电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是 A．电极Ⅰ电势低 B．电极Ⅱ的反应为H2O2-2e- +2H+=2H2O C．内电路电流方向：电极Ⅰ→电极Ⅱ D．该电池的设计利用了H2O2在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 14．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 （含KCl饱和溶液的琼胶） A．锌电极上发生氧化反应 B．盐桥中的移向溶液 C．电子从锌片经电流计流向铜片 D．铜电极上发生反应： 15．“碳一化